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    0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （    ）

    A．第三周期第ⅡA族                 B．第三周期第ⅢA族                

    C．第二周期第ⅢA族                 D．第四周期第ⅡA族  

     

    【答案】

    B

    【解析】0.672 LH2（标准状况）是，所以转移电子是0.06mol，因此根据得失电子守恒可知，该金属的化合价是0.06÷0.02＝3，即是第ⅢA元素。又因为该离子具有Ne原子的电子层结构，所以是铝元素，答案选B。

     

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