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    【题目】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A.100g 98%溶液中含氧原子数为

    B.28g与混合气体中含有原子的数目为

    C.标准状况下，11.2L含有的分子数为

    D.含有个氧原子的氧气在标准状况下的体积为22.4L

    【答案】B

    【解析】

    A. 100g 98%溶液中硫酸的质量为98g，物质的量为1mol，即硫酸中氧原子数目为，但硫酸溶液中的水分子中也含有氧原子，故A错误；

    B. 28g混合气体的物质的量为1mol，而N2和CO均为双原子分子，故1mol混合气体中含2NA个原子，故B正确；

    C.标况下水不是气体，故11.2L的物质的量不是0.5mol，故C错误；

    D.一个氧气分子中含有两个氧原子，所以有个氧原子的氧气的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。下列说法正确的是

    A. 电解池的阴极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-

    B. 通入空气的电极为负极

    C. 电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2

    D. a、b、c的大小关系为a>b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

    D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，某种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。

    请填空：

    (1)充电时，①燃料电池的负极与电源________极相连。

    ②阳极的电极反应式为：________________________。

    (2)放电时：负极的电极反应式为：__________________。

    (3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____________L(标准状况)。

    (4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示该反应的热化学方程式为：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年，全国很多地区都曾出现严重的雾霾天气，汽车尾气、冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的因素。请回答下列问题：

    将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3组数据如表所示：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡状态所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    1

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    2

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    (1)实验1中0～5min内，以v(CO2)表示的化学反应速率为______，此温度下的化学平衡常数为______，温度升高时化学平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)若a=2，b=1，则达到平衡状态时实验2中HO(g)和实验3中CO的转化率的关系为α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（ ）

    A.U、X、W三种元素最高价含氧酸酸性依次增强

    B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键

    C.XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同

    D.1molU的氧化物中含4NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)请写出指定物质对应的化学式。消毒剂碘伏中含有碘分子_____________，胶卷中必不可少的感光材料_____________，加碘盐中含有碘酸钾_____________，发酵粉含有小苏打_____________。

    (2)化工厂镁着火，不能用二氧化碳灭火，用化学方程式解释__________________________。

    (3)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，写出化学方程式__________________________。

    (4)稀醋酸处理热水瓶中水垢(主要成分为碳酸钙)的离子方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】9.5 g含杂质的MgCl2溶于水，加足量的AgNO3溶液，得到28 g沉淀。若只含有一种杂质，则杂质不可能是(　　)

    A.NaCl

    B.AlCl3

    C.CaCl2

    D.FeCl3

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