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    （4分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）

    （1）提取碘水中的碘 ___________

    （2）除去食盐溶液中的水 ___________

    （3）淡化海水

    （4）KCl中含有KClO3

    （1）④、 （2）②、 （3）③ 、 （4） ⑤

    【解析】

    试题分析：根据碘在水和有机溶剂中的溶解度不同，可以用萃取的方法分离；水易挥发，可以用蒸发的方法除去食盐溶液中的水；水易挥发，而海水中的溶质难挥发，用蒸馏的方法淡化海水；，所以可用加热分解的方法除去KCl中含有的KClO3。

    考点：本题考查混合物的分离。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邢台市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某原电池的总反应为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

    A

    B

    C

    D

    电极材料

    Cu、Zn

    Cu、Ag

    Fe、Zn

    Cu、C

    插入溶液

    FeCl3

    Fe(NO3) 2

    CuSO4

    Fe2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高三上学期期末考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，反应中NH3的浓度变化如下图：

    （1）根据上图，4min～5min之间，反应处于_________状态；（填“平衡”或“非平衡”）。

    计算0～4min内，平均反应速率υ(NH3)= 。

    （2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为 。

    A．0.2mol·L－1 B．0.12mol·L－1 C．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1

    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1）。请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高三上学期期末考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于强弱电解质的叙述正确的是

    A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

    B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

    C．易溶于水的电解质一定是强电解质

    D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

    ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

    根据上述实验现象回答：

    （1）原混合物中肯定没有__________________________。

    （2）原混合物中肯定有____________________________。

    （3）不能确定是否含有____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关气体体积的叙述中，正确的是

    A．一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定

    B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

    C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

    D．将0.5mol气体A和0.5mol气体B混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中数据合理的是

    A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

    B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

    C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体

    D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省东莞市高一上学期期末化学A试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作完全正确的是

    编号

    实验

    操作

    A

    钠与水的反应

    用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中

    B

    配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL

    准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、定容、摇匀

    C

    闻氯气法的方法

    用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

    D

    分离出分液漏斗中所需的上层液体

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省广安市高一期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分，每空2分）

    Ⅰ.某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

    请回答下列问题

    （1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________（用操作编号填写）

    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

    （4）实验时，装置C中的现象为_______________________________________；

    （5）当D中产生_________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；

    （6）若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置___________________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。

    Ⅱ.Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算：

    （7）参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________L。

    （8）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________mol/L。

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