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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    C．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O（g）与生成H2O（l），前者放出的热量多
    D．在101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

    分析 A．吸放热反应与条件无关；
    B．浓硫酸稀释放热；
    C．H2O（g）变化为H2O（l）为放热过程；
    D．在101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为碳的燃烧热．

    解答 解：A．需要加热方能发生的反应不一定为吸热反应，如铝热反应，故A错误；
    B．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故B正确；
    C．H2O（g）变化为H2O（l）为放热过程，则等量H2在O2中完全燃烧生成H2O（g）与生成H2O（l），前者放出的热量少，故C错误；
    D．在101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量为碳的燃烧热，若不完全燃烧放出的热量就不是碳的燃烧热，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了燃烧热、中和热的定义要点以及反应吸放热多少的判断，难度中等，侧重于基础知识应用的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力．
    （1）如图1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．按要求回答问题：
    ①Y元素在元素周期表中的位置为第二周期第VIIA族．
    ②②气态氢化物的稳定性：X＜（填“＞”“＜”）Y．
    ③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S2-（填离子符号）．
    ④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）X、Y、Z三种物质有以下转化关系（图2）：
    ①如果三种物质中均含Mg元素，且X为镁单质，则Y、Z可能是MgO、MgCl2（填化学式，只填一种物质即可，下同）；
    ②如果三种物质中均含Cl元素，且X为Cl2，则Y、Z可能是HCl、NaCl；
    ③如果三种物质中均含Si元素，且X为SiO2，则Y、Z可能是Na2SiO3、、H2SiO3．
    （3）向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量m与Ba（OH）2体积V之间的关系（图3），则oa段生成的沉淀为BaSO4（填化学式，下同），ab段生成的沉淀为BaSO4和Mg（OH）2；bc段生成的沉淀为Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．生活与生产都离不开化学，下列说法不正确的是（　　）
    A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污B．用pH试纸可以测定土壤的酸碱性
    C．用明矾可以对自来水杀菌病毒D．含氟牙膏可以有效防止龋齿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．因为s轨道的形式是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动
    B．电子在3px、3py、3ps三个轨道上运动时，能量不同
    C．电子云是用来形象的描述电子运动状态的
    D．H、F、Cl、O的电负性逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化合物I（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，能发生银镜反应．
    已知：
    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
    ③化合物F的苯环上的一氯代物只有两种；
    ④
    回答下列问题：
    （1）B的化学名称为2-甲基丙烯．
    （2）加热条件下，D中加入新制Cu（OH）2悬浊液后发生反应的化学方程式为．
    （3）I的结构简式为．
    （4）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有2个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2．J的同分异构体共有18（不考虑立体异构）种．
    （5）由甲苯和E经如下步骤可合成反应②所选用的试剂为氢氧化钠溶液，L的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），其电极反式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）铁电极为阴极（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+．反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为0.2×6.02×1023；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
    （5）某同学利用甲醚燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe（OH）2的实验装置（如图2所示）．
    ①若用于制漂白液，a为电池的负极（填“正极”或“负极”），电解质溶液最好用饱和食盐水．
    ②若用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用铁作电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．36g H2O中含有氧原子数为2NA
    B．标准状况下，11.2L苯所含分子数为0.5NA
    C．1L 1 mol•L-1硫酸钠溶液中，所含钠离子数为NA
    D．1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去乙烷中乙烯的方法是（　　）
    A．点燃B．通过溴水C．催化加氢D．通过石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
    （1）上述两个反应能否设计成原电池？（A）不行（B）可以
    （2）如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
    （3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出有关电极反应式．
    正极是Cu（或C），正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+
    负极是Fe，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+．

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