已知X△H=-Q1kJ/mol(Q1＞0).在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molX和1molY.在500℃时充分反应.达平衡后Z的浓度为w mol/L.放出热量Q2kJ．(1)若在原来的容器中.加入2molZ和1molW.500℃时充分反应达平衡后.吸收热量Q3kJ.Z的浓度 w mol/L.Q1.Q2.Q3之间满足何种关系．(2)如图中P是可自由� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H=-Q₁kJ/mol（Q₁＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molX和1molY，在500℃时充分反应，达平衡后Z的浓度为w mol/L，放出热量Q₂kJ．
（1）若在原来的容器中，加入2molZ和1molW，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃kJ，Z的浓度

（填“＞”“＜”“=”）w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之间满足何种关系

（用代数式表示）．
（2）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入2mol X和2mol Y，向B容器中充入1mol X和1mol Y，两容器分别发生上述反应．已知，起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
①反应达到平衡时，容器B的体积为1.2a L，B容器中X的转化率为

，A、B两容器中X的转化率的大小关系为B

A（填“＞”、“＜”、“=”）
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为

L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）恒温恒容下，2molZ和1molW完全转化到左边，可得1molX₂和1molY₂，故与原平衡为等效平衡，平衡时Z的浓度相同；
同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmol，根据反应热计算两个过程的热量数值，据此判断；
（2）①B为恒温恒压，利用体积之比等于物质的量之比，求出平衡时B中混合气体的物质的量，令转化的X的物质的量为xmol，利用三段式列方程求出，再利用转化率的定义计算X的转化率；A容积不变，而B容积缩小，A中容器压强大于B中压强，平衡向逆反应方向移动；
②打开K达到平衡时，平衡体系的组成与原B容器中相同，物质的转化率相同，平衡时各组分的含量相同．

解答： 解：（1）恒温恒容下，2molZ和1molW完全转化到左边，可得1molX₂和1molY₂，故与原平衡为等效平衡，平衡时Z的浓度相同，故c（Z）=Wmol?L^-1，
同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时Z的物质的量为nmol，
对于反应X（g）+Y（g）

?2Z（g）+W（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1，则Q₂=n×

，
对于反应?2Z（g）+W（g）

?X（g）+Y（g）△H=Q₃kJ?mol^-1，Z反应的物质的量为（2-n）mol，故Q₃=（2-n）×

=Q₁-n×

，故Q₁=Q₂+Q₃，
故答案为：=；Q₁=Q₂+Q₃；
（2）①：（1）B为恒温恒压，反应前后体积之比等于物质的量之比，令平衡后B中混合气体的物质的量为n，则：
aL：1.2aL=2mol：n，解答n=2.4mol，
X（g）+Y（g）

?2Z（g）+W（g）
开始：1mol       1mol            0mol     0mol
转化：xmol       xmol            2xmol    xmol
平衡：（1-x）mol （1-x）mol        2xmol    xmol
所以：（1-x）mol+（1-x）mol+2xmol+xmol=2.4mol，
解得x=0.4，
X的转化率为

0.4

×100%=40%；
A容积不变，而B容积增大，所以A中容器压强大于B中压强，平衡向逆反应方向移动，X的转化率小于B中X的转化率．
故答案为：40%；＞；
②打开K达到的平衡，可等效为开始打开K达到的平衡，与原B中平衡等效，X的转化率相同，此时相当于容器中起始含有3molX和3mol Y，由于与原B为等效平衡，所以平衡时总物质的量为2.4×3mol=7.2mol，体积之比等于物质的量之比，容器的总体积为原B平衡时体积的3倍，即3.6aL，故此时B的体积3.6aL-aL=2.6aL，
故答案为：2.6a．

点评：本题考查等效平衡，化学平衡的有关计算等，难度中等，注意（1）中不同方向建立的完全等效平衡，吸收与放出的热量之和等于反应热数值．

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下列各组描述正确的是（　　）

A、化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境．①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器．这3种化工生产分别符合以上某原则

B、①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na₂CO₃、盐酸、BaCl₂、NaCl四种溶液．以上均能达到实验目的

C、①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满．以上操作均合理

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物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

（1）请结合如表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式

．
（2）若此反应在T₁℃时经5min达到平衡状态，则用NO表示该反应平均反应速率为

．
（3）上述反应T₁℃的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂．根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是

（填字母）．
a．T₁＞T₂ b．T₁＜T₂ c．无法比较
（4）在T₁温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO转化率的是

．
a．增大c（NO） b．升高温度 c．增大压强 d．移去部分F
（5）下列能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是

（填字母编号）．
a．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
b．容器中气体的密度不随时间而变化
c．v（NO）=2v（E）
d．NO的体积分数保持不变
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将3.2g Cu溶于30mL a mol/L过量的硝酸中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO₃^-）为0.3mol/L．求：
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．
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．

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某实验小组模拟工业合成氨，利用合成的氨气验证氨气具有还原性实验．
Ⅰ．利用反应N₂+3H₂

催化剂

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2NH₃△H=-92.4kJ/mol，开始他们将N₂和H₂混合气体10mol（体积比1：1）充入2L合成塔中．反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中

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；
（2）若提高H₂的转化率可采取的措施有

；
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B．分离出NH₃
C．升高温度
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（3）反应达到平衡的标志

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，氧化剂是

；
（3）设计方案，验证以上假设，写出实验步骤和现象以及结论．