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    14．在含有大量H+、Ca2+、Cl-溶液中，还可以大量共存的离子是（　　）
    A．OH-B．CO32-C．Ag+D．Mg2+

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、OH-结合生成水，不能共存，故A不选；
    B．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，H+、CO32-结合水和气体，不能共存，故B不选；
    C．Cl-、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
    D．H+、Ca2+、Cl-、Mg2+之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：．该反应中还原剂是KI，21.4g KIO3参加反应时转移电子0.5mol．
    （2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是C（填序号）
    A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食盐水
    所用的分离方法是萃取分液，所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，出现什么现象可以确定该食盐中含碘静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘．
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）CEFGH．
    A．100mL量筒 　B．托盘天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
    E．50mL 量筒    F．胶头滴管     G．烧杯 　   H．500mL容量瓶
    （4）（3分）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD．
    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某种甲烷燃料电池采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图，电池总反应为：CH4+2O2═CO2+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电子由a极流出经过负载流向b极
    B．电解质溶液中H+移向a极
    C．每转移1mole-，消耗1.6gCH4
    D．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加徳罗常数的值．下列说法中不正确的是（　　）
    A．0.1mol-NH2（氨基）中所含有的电子数为0.9NA
    B．lmol D218O所含的中子数为12NA
    C．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2NA
    D．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能用离子方程式 H++OH-→H2O 表示的反应是（　　）
    A．氨水和盐酸B．氢氧化钠溶液和醋酸
    C．硫酸和氢氧化钡溶液D．硝酸和石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．2-氯-1，3-丁二烯（）是制备氯丁橡胶的原料，由于碳碳双键上的氢原子很难发生取代反应，因此它不能通过1，3-丁二烯与Cl2直接反应，如图是2-氯-1，3-丁二烯的合成路线：

    已知：结构不稳定
    （1）写出A的结构简式：CH2OHCH=CHCH2OH．
    （2）写出一定条件下由制备氯丁橡胶的化学方程式：．该反应属于加聚反应（填写反应类型）
    （3）反应①很容易由副反应反应，写出有机副产物的结构简式CH2ClCHClCHClCH2Cl（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L．含5.1g的HxA的溶液与200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸，则：
    （1）A 元素的相对原子质量32，若A 的质子数等于中子数，则A是S元素（填名称）．
    （2）A的最高价氧化物是SO3（填化学式）．这一氧化物在室温下呈液态，将其熔化需要克服分子间作用力．
    （3）HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
    （4）A的单质在常温下是固体，在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-4QkJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）2•nH2O．工业上常用的一种制备流程为：
    绿矾$→_{酸性介质}^{NaClO_{3}}$   $\stackrel{水解、聚合}{→}$  $\stackrel{减压蒸发}{→}$SPFS
    取5.39g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀8.155g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.000g．确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式．（写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式表达正确的是（　　）
    A．FeC13溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2
    B．1mol•L-1NaA1O2溶液和4 mol•L-1HCl溶液等体积混合：AlO2++4H+═Al3++2H2O
    C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+═4S↓+2SO42-+H2O

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