练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g·L－1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L－1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。

    从图中得出的结论不正确的是

    A．H2O2的分解反应为放热反应

    B．断裂共价键所需的能量：2×E(O—O)＜1×E(O=O)

    C．加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快

    D．相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：计算题

    将40g大理石（主要成分CaCO3）溶于200ml盐酸溶液中，二者恰好完全反应，生成标准状况下6.72L气体。试计算：

    （1）大理石中CaCO3的百分含量。

    （2）盐酸的物质的量浓度。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。

    （2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是 、 。

    （3）保温除铁过程中加入CuO的目的是 。

    （4）A步操作为 要用硝酸调节溶液的pH，其理由是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市如东县徐州市丰县高三10月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆

    B．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥

    C．MgO熔点高，可用作耐高温材料

    D． KAl(SO4）2·12H2O易溶于水，可用作净水剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖相同。

    （1）M位于元素周期表中第 周期 族。

    （2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为 。

    （3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 。

    （4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

    （5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

    A．12g由C60和C60组成的固体中的原子数为NA

    B．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA

    C．常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA

    D．1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    超氧化钾（KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）.

    请回答下列问题：

    （1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母）。

    （2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：① ；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物.

    （3）数据记录如下：

    空陶瓷管的质量

    陶瓷管与钾的总质量

    陶瓷管与产物的总质量

    14.80g 

    15.19g 

    15.47g 

    根据数据计算可得实验式KOx，则x= 。

    （4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： 。与过氧化钠相比，其优点是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（）

    ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

    ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

    ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。

    ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

    A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．重庆市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH约为4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1     ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  K=$（\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}）^{\frac{1}{2}}$（用含K1、K2的式子表示）．
    （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．
    ①在T2温度下，0～2s内的平均反应速率υ（N2）=0.025mol/（L•s）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在如图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （4）①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应是焓增、熵减的反应，△G=△H-T•△S＞0．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案