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    能正确表示下列化学变化的离子方程式是（　　）
    分析：A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成氯化亚铁和氢气；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．浓盐酸应写成离子的形式．
    解答：解：A．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
    B．金属铁放入稀盐酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
    C．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
    D．二氧化锰与浓盐酸加热反应的离子反应为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，注意电荷、电子守恒及离子反应的书写方法，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
    （1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式
    2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
    2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1

    （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是
    2858
    2858
     kJ．
    ②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1

    （3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是
    ACD
    ACD

    A．该反应为吸热热反应
    B．催化剂能改变该反应的焓变
    C．催化剂能降低该反应的活化能
    D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
    （1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    ①5min内，消耗N2的平均反应速率为
    0.008mol．L-1
    0.008mol．L-1
    ，此条件下该反应的化学平衡常数K=
    0.1（L/mol）2
    0.1（L/mol）2
    ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正
    ＜
    ＜
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    CE
    CE
    （填序号字母）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变      E．容器内混合气体的平均分子量不变
    ③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．平衡一定正向移动            B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
    C．可能是降低了容器的温度      D．可能是缩小了容器的体积
    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
    N2 H2 NH3
    起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0.2
    平衡浓度（mol/L） a b c
    请回答：
    ①各物质的平衡浓度可能是
    B
    B
    ．
    A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L
    ②a的取值范围是：
    0.1＜a＜0.3
    0.1＜a＜0.3
    ．
    ③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
    （I）a与b的关系：
    3a=b+0.3
    3a=b+0.3
    ．
    （Ⅱ）a、b、c的关系：
    c2/（a×b3）=0.1
    c2/（a×b3）=0.1
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
    +1530kJ/mol
    +1530kJ/mol
    ．（已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

    (1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L—1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   

    B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器内压强保持不变   

    D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变

    ③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

    A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

    C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

    N2

    H2

    NH3

    起始浓度（mol/L）

    0.2

    0.3

    0.2

    平衡浓度（mol/L）

    a

    b

    c

    请回答：

    ①各物质的平衡浓度可能是_______________．

    A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

    ②a的取值范围是：_______________．

    ③请用数学表达式表示下列量之间的关系：

    (I)a与b的关系：_______________。

    (Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

    (3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

    （已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

    (1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L—1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   

    B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器内压强保持不变   

    D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变

    ③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

    A.平衡一定正向移动           B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

    C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

     

    N2

    H2

    NH3

    起始浓度（mol/L）

    0.2

    0.3

    0.2

    平衡浓度（mol/L）

    a

    b

    c

    请回答：

    ①各物质的平衡浓度可能是_______________．

    A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L    C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

    ②a的取值范围是：_______________．

    ③请用数学表达式表示下列量之间的关系：

    (I)a与b的关系：_______________。

    (Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

    (3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

    （已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省协作体高三第二次联考（理综）化学部分 题型：填空题

    已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

    (1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L—1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    ①5 min内，消耗N2的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正_______________v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）

    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   

    B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器内压强保持不变   

    D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变

    ③若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

    A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

    C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积

    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

     

    N2

    H2

    NH3

    起始浓度（mol/L）

    0.2

    0.3

    0.2

    平衡浓度（mol/L）

    a

    b

    c

    请回答：

    ①各物质的平衡浓度可能是_______________．

    A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L

    ②a的取值范围是：_______________．

    ③请用数学表达式表示下列量之间的关系：

    (I)a与b的关系：_______________。

    (Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。

    (3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反应的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。

    （已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol）

     

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