Question

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应：_______________________________________，

负极反应：_______________________________________。

(3)

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ Fe2+ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式___________________、___________________，劣质不锈钢腐蚀的实验现象_______________________________________________________________。

Answer 1

解析：本题仍是考查原电池知识，根据原电池原理，结合课本中铜、锌原电池的模型，即可设计装置图；(3)利用图表中提供的药品，即选取自己最熟悉的、也就是在此知识点中最佳的试验，就是分析前面的信息，利用原电池原理，发生原电池反应即可。

答案：(1)2Fe³⁺+Cu2Fe²⁺+Cu²⁺

(2)装置图：

正极反应：Fe³⁺+e^-Fe²⁺(或2Fe³⁺+2e^-2Fe²⁺)

负极反应：Cu－2e^-Cu²⁺

(3)CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O

CuSO₄+FeFeSO₄+Cu

不锈钢表面有紫红色物质生成