Question

下列说法正确的是（　　）

• A．MnO₂+4HCl

  △   .

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
• B．2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
• C．3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为2：1
• D．5NH₄NO₃=4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5：3

Answer 1

分析：A、根据化方程式中中氧化剂和还原剂的量来回答；
B、2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，氧化产物和还原产物均是硫单质；
C、3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化的硫元素化合价升高，被还原的硫元素化合价降低；
D、化合价升高的N元素发生氧化反应，化合价降低的N元素发生还原反应．

解答：解：A、化方程式MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂是1mol的二氧化锰，还原剂是2mol的盐酸，另外2mol的盐酸显示酸性，即氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故A错误；
B、2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，氧化产物是化合价升高的硫单质为2mol，还原产物是化合价降低的硫单质为1mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化的硫元素即化合价升高的硫，共有1mol，被还原的硫元素即化合价降低硫，共有2mol，所以被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1：2，故C错误；
D、化合价升高的N元素发生氧化反应，化合价降低的N元素发生还原反应，均成为产物氮气，所以发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的物质的量之比为5：3，个D正确．
故选D．

点评：本题考查学生有关氧化还原反应中的概念知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．