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    下列叙述正确的是

    A、稀盐酸可除去CaCO3中CaO杂质

    B、可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

    C、稀硝酸可除去试管内壁的银镜

    D、煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

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    A．23l.5mL， B．268.8mL C．287.5mL D，313．6mL

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    工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    平衡常数K

    10

    9

    1

    从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为 。

    （2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是 。

    实验编号

    反应物投入量

    平衡时H2浓度

    吸收或放出的热量

    反应物转化率

    A

    1、1、0、0

    c1

    Q1

    α1

    B

    0、0、2、2

    c2

    Q2

    α2

    C

    2、2、0、0

    c3

    Q3

    α3

    A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1

    （3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是 。

    ①v(CO2)正＝v(H2O)逆

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变

    ⑤体系的温度不再发生变化

    （4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。

    若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

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    下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

    B．和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2

    C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

    D．1 L0．1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2g Fe

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较、归纳一定正确的是

    A．酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3

    B．稳定性：HF<H2O<NH3

    C．离子半径：Na＋>F-> Al3＋

    D．沸点：HI>HBr>HF

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是

    A．加入5mL盐酸再进行滴定 B．返滴一滴待测盐酸

    C．重新进行滴定 D．以上方法均不适用

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥

    B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低

    C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

    D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1

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    已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH + bS → cNa2Sx + dNa2S2O3 + eH2O，则x的值为（ ）

    A.1 B.2 C.3 D.4

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    在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是

    A．X是电源的负极

    B．阴极的电极反应式是H2O+2e-==H2+O2- CO2+2e-==CO+O2-

    C．总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2

    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

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