实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时.有14.6g HCl被氧化.所得氯气全部用石灰乳吸收.可制得漂白精的质量是( ) A.14.3gB.25.4gC.28.6gD.50.8g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气时，有14.6g HCl被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量是（　　）

A、14.3g

B、25.4g

C、28.6g

D、50.8g

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算氯气物质的量，漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙，根据方程式计算生成的氯化钙、次氯酸钙的物质的量，根据m=nM计算漂白粉的质量．

解答： 解：14.6g HCl被氧化生成氯气，由氯原子守恒可知n（Cl₂）=

14.6g

36.5g/mol

=0.2mol，用石灰乳吸收，则：
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2 1 1
0.2mol n（CaCl₂） n[Ca（ClO）₂]
所以n（CaCl₂）=n[Ca（ClO）₂]=0.2mol×

=0.1mol，
故可得漂白粉的质量为：0.1mol×111g/mol+0.1mol×143g/mol=25.4g，
故选B．

点评：本题考查化学方程式计算，难度不大，注意漂白精的成分，学生容易忽略氯化钙．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢气的摩尔质量为M g/mol，密度是ρ g/L，阿伏加德罗常数为N_A，则下列表达正确的是（　　）

A、单位体积中所含氢气分子数目为

22.4

B、单位质量中所含氢气分子数目为ρ N_A

C、单个氢气分子的质量为

D、单个氢气分子占有的体积为

22.4

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验．请同答下列问题．
（1）通电一段时间后，可观察到

电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为

．
（2）该溶液电解反应的化学方程式为

．
（3）若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为

．
（4）若用H₂和O₂为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是

极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为

．
（5）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

（填序号）

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．燃料电池放电时的正极反应：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O
D．水电解系统中的阳极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

有X、Y、Z、T、U五种短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41．X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T₂X（白色固体）和T₂X₂（淡黄色固体）两种化合物．U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
（1）各元素的符号是X

、U

．
（2）Y原子的结构示意图为

．
（3）元素Y和Z中，非金属性较强的是

（填名称），其最高价氧化物对应水化物酸性较强的是

（填分子式），其对应离子的还原性较强的是

（填电子式）．试设计实验验证元素Y和Z非金属性的强弱

（用化学反应方程式表示即可）．
（4）用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程

．
（5）YX₂和U₂Y反应的化学方程式

．
（6）均由X、Y、T、U四种元素组成的两种盐反应生成一种易形成酸雨的气体，则该反应的离子反应方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱显示该分子中有4个甲基．
（1）该抗爆震剂的结构简式为

，其官能团的名称为

．
（2）与该抗爆震剂具有相同官能团的同分异构体总共有

种（不含该爆震剂本身）．
（3）如果该抗爆剂的某种同分异构体中存在羟基，则该同分异构体属于

类有机物，其最简单的同系物的结构简式为

．
（4）如果将该抗爆剂的分子中去掉两个氢原子，则可能形成双键．该双键可能为碳氧双键或

（写名称）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

高中化学教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Fe
熔点（℃）	660	1535
沸点（℃）	2467	2750

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．你认为他的解释是否合理？

（填“合理”或“不合理”）．理由是：

（2）已知某混合金属粉末，除铜外还含有铁、铝中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铝元素的存在．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、4mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．完成以下实验探究过程：
（3）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铜外还含有

元素；
假设2：该混合金属粉末中除铜外还含有

元素；
假设3：该混合金属粉末中除铜外还含有铁、铝元素；
②设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）．
③实验过程
根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间．