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    5．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△Hl＜△H2＜△H3D．△H1＞△H3＞△H2

    分析 在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．

    解答 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，
    分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，
    醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，
    故选D．

    点评 本题考查中和热，题目难度不大，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中，也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂，也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

    已知：①烃A中碳氢质量比为8：1
    ②+Cl3$\stackrel{一定条件}{→}$
    ③D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
    （1）A的名称为1，3-丁二烯，分子中最多有10个原子共面；
    （2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为；
    （3）C转化为D的反应类型是加成反应，F转化为G的化学反应方程式是+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+2H2O；
    （4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是+n$\stackrel{一定条件}{→}$
    （2n-1）H2O；
    （5）C的同分异构体有多种，其中含有“-COO-”结构的有6种；
    （6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.2kJ•molˉ1，下列说法不正确的是（　　）
    A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1
    B．2mol CO（g）与1mol O2（g）反应生成2mol CO2（s）放出热量小于565.2 kJ
    C．相同条件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol CO2（g）的总能量
    D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．苏打--NaHCO3B．胆矾--ZnSO4C．酒精--C2H5OHD．生石灰--Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理．
    （1）如何检查该装置气密性关闭K1、K2，打开K3，从滴定管上口加水，没过广口瓶①中长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好．
    （2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度．关闭K2、打开K1、K3，通入一定量的NO后，调整滴定管液面与①中液面相平，再次读取滴定管的刻度；计算出通入的NO的体积为V mL（V＜50 mL）．
    （3）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
    ①停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    ②继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体．
    Ⅰ．当通入氧气的体积为$\frac{V}{2}$时，则广口瓶①的气体体积为$\frac{V}{3}$；
    Ⅱ．当广口瓶①的气体体积为$\frac{V}{2}$，则通入氧气的体积可能为$\frac{5V}{4}$或$\frac{3V}{8}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将SO2气体通入BaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，不可加入（通入）的试剂是（　　）
    A．硝酸溶液B．二氧化碳C．氢氧化钠溶液D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式
    2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
    （2）SF6分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为-1220 kJ•mol-1
    （3）金刚石和石墨在氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：
    ①等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
    ②在通常状况下，金刚石和石墨相比，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的△H为+1.9 kJ•mol-1生成气体36g，该过程放出的热量共252 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示．
    有关数据及副反应：
    乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5（乙醚）
    沸点/℃11878.377.134.5
    溶解性易溶于水极易溶于水与乙醚混溶微溶于水
    （1）在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸．
    （2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸．
    （3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
    ①将试管B中混合液体充分振荡后，转入分液漏斗（填仪器名称）进行分离；
    ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是除去乙酸乙酯中的水．
    ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集77℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
    （4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有产生酸性废水，污染环境，同时发生副反应．
    （5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴味香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将物质的量均为0.1mol AlCl3、K2SO4和Al2（SO4）3溶于水，向其中加入一定量的Ba（OH）2溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成BaSO4的物质的量不可能为（　　）
    A．0.2molB．0.25 molC．0.35 molD．0.45 mol

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