Question

8．已知：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

• A． CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g
• B． 如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• D． CO的燃烧热为-566 kJ/mol

Answer 1

分析 A．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol；
根据盖斯定律，②×2+①可得：2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，根据反应计算参加反应CO物质的量；
B．由热化学方程式可知，1molCO完全燃烧放出热量283kJ；
C．固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量．

解答 解：A．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=-226kJ/mol；
根据盖斯定律，②×2+①可得：2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）△H=-1018kJ/mol，CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，则消耗CO为1mol，即28g，故A正确；
B．由热化学方程式可知，1molCO燃烧放出热量为283kJ，图象中的焓变应是2molCO燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故B错误；
C．固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，所以反应2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol，故C正确；
D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故D错误．
故选AC．

点评 本题考查了热化学方程式的计算应用、盖斯定律的应用、燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．