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    β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
    （1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式               。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：                                       。
    （21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第      周期，第      族。
    （3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是           。

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
    C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
    （4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为                          。
    （5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式  为：                             。

    （1）Na2O·2B2O3   它属于原子晶体，B-N键长比Si-Si键短（或B-N键能较大）
    （2）第三周期，第ⅠA 族
    （3）D
    （4）
    （5）Al2O3+2OH-+→2AlO2-+H2O

    解析试题分析：（1）二者都属于原子晶体，一般来说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。B-N键长比Si-Si键短，故型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性。
    （2）具有4种不同能量电子的原子为钠原子，电子排布式为1S22S22P63S1,故为第三周期，第ⅠA 族。
    （3）非金属性强弱比较可依据以下几点：1，同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2，依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3，依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4，与氢气化合的条件；5，与盐溶液之间的置换反应。A选项，由于O元素没有含氧酸，故A错误。B选项正确。C选项，单质与H2反应的难易程度，说明单质的氧化性强弱，单质的结构不同，不能说明元素的非金属性，故错误。D选项，化合价说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，N元素吸引电子能力更强，故非金属性N＞O，可以比较。D正确。
    （4）生成物中含极性键的非极性分子为二氧化碳，故其电子式为：
    （5）与硼同主族且相邻周期的元素只有Al元素。故，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+→2AlO2-+H2O
    考点：元素周期表、离子反应方程式书写。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
    （1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为      _         ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．
    （2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：  _     ，1molD的粒子中有   _ mol质子
    （3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为    ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)              。 （2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为                 。
    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为                                      。
    （4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：          。②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为     。 （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                    ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，则此时溶液呈       (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为         ，XW的电子式为   ；
    （2）Z元素在周期表中的位置是    。
    （3）元素U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是       （写化学式）；结合H+能力较强的是      （写化学式）；用一个离子方程式加以说明                                。
    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                   ，由此可知VW和YW2还原性较强的是       （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
    （1）D元素形成的简单离子的结构示意图为         ，丙物质的化学式为       ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为                     。
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                 。
    （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为               。
    （4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则戊与己按物质的量3：4反应后溶液中溶质为         。
    （5）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下：

    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                        。
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式                   ；在t2时所得溶液的H+ 浓度约为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
    回答下列问题：
    ⑴ L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为____________；
    ⑵ Z、X两元素按原子数目比2∶4构成分子则其结构式为____________。
    ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+99．7 mol·L－1   b．+29．7 mol·L－1   c．－20．6 mol·L－1   d．－241．8 kJ·mol－1
    其中表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
    （1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________； 
    写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。
    （2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。
    （3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式             

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
    （1）E元素原子基态电子排布式        。
    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型      。
    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为        。
    （4）离子半径D+       B3—，第一电离能B         C，电负性C         F
    （填“<”、“>”或“=”）。
    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为        ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         。
    （6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素
    		相关信息
    X
    		X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    Y
    		Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z
    		Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
    W
    		W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第     周期第      族，其原子最外层有    个电子。
    （2）X的活泼性比Y的     (填“强”或“弱”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是    (写化学式)。
    （3）写出Z2Y2的电子式                 ，XY2的结构式                  。
    （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称              。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式                                         。

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