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    下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

    电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ

    A．电池Ⅰ中锌是正极

    B．电池Ⅱ是一次电池

    C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

    D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（　　）
    A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大
    C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    能降低反应所需的活化能的是（ ）

    A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（ ）

    A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系

    C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：推断题

    在下图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等。常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质。E是常见的两性氧化物。B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素。反应②常用于汽车尾气的处理。

    （1）C的电子式 。

    （2）A的化学式 。

    （3）反应③的化学方程式 。

    （4）反应④的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的性质比较，正确的是

    A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

    C. 碱性：NaOH＞Mg(OH）2＞Ca(OH）2 D. 氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程不能直接实现的是

    ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO）2 ④HClO ⑤CO2

    A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    已知在25℃时：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1═-111kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
    ③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
    （2）已知上述反应在427℃时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率75.4%．（保留3位有效数字）．$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07．
    （3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，以下能加快反应速率的是①⑤
    ①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
    ②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    ③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    ④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2．
    ⑤提高起始的反应温度．
    （4）2.0mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
    PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是C
    A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
    （5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c（H+）=4.18×10-4mol/L．（$\sqrt{17.5}$≈4.18）
    （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L）
    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＜、＞、=）离子反应总方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
    （1）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色，据此判断，[Mn（H2O）6]2+有（填“有”或“无”）颜色．
    （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是D．（填序号）
    A．PFS中铁显+3价
    B．铁原子的外围电子排布式是3d64s2
    C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
    D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
    元素MnFe
    电离能I1717759
    （kJ•mol-1）I21 5091 561
    I33 2482 957
    （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：{Cr2[OOC-C（CH3）═CH2]2（H2O）8}Cl4
    ①该化合物中存在的化学键类型有配位键、共价键、离子键．
    ②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有sp3和sp2．
    ③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是H2S（填一种即可）．
    ④与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是K、Cu（填元素符号）．

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