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    某一容器中发生如下反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)； ΔH = Q kJ·mol－1，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是

    A．p2 > p1 且Q <0

    B．p2 > p1 且Q >0

    C．p2 < p1 且Q <0

    D．p2 < p1 且Q >0

    A

    【解析】

    试题分析：从反应看出该反应是气体体积减小的反应，温度不变时，增大压强平衡向正向移动，NO的转化率增大，故转化率高的对应的压强要大，则p2 > p1，还可看出，当压强相同时，升高温度NO的转化率减小，故升高温度平衡向逆向移动，则反应是放热反应，故Q <0，选A。

    考点：化学平衡图像和化学平衡的移动。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省新密市高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

    I．制备Na2S2O35H2O 反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）仪器a的名称是 ，其作用是 。

    （2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。

    （3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。

    II.测定产品纯度

    准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10 mL。

    反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I

    （4）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。

    （5）产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M） 。

    III.Na2S2O3的应用

    （6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列涉及有机物的性质的说法错误的是

    A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色

    B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色

    C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

    D．HNO3能与苯、甲苯等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

    B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL-1

    C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA

    D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：

    根据要求回答下列问题：

    （1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为 。

    （2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH = -90.8kJ·mol-1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH = -23.5kJ·mol-1

    ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH = -41.3kJ·mol-1

    完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH = 。

    （3）某科研机构研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。该电池总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。

    电极a的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液一定呈中性的是

    A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液

    B．n(H+)=n(OH—) 的溶液

    C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液

    D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中属于强电解质的是

    A．NH3·H2O B．Cl2 C．NaCl溶液 D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省濉溪县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    观察丁达尔现象的正确方法是

    A．观察者视线与入射胶体内一束光平行

    B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方

    C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内

    D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

    （1）W在元素周期表中的位置是 。

    （2）Z的原子结构示意图为 。

    （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 。

    A．原子序数：X>W

    B．最低化合价：X>W

    C．最简单氢化物的稳定性：X>W

    D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

    （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

    其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；C转化生成D的离子方程式为 。

    （5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。

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