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    表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用表中的元素及其形成化合物的化学式填写下列空白：


    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）化学性质最活泼的金属元素是
     
    ；化学性质最活泼的非金属元素是
     
    ；化学性质最不活泼的元素是
     
    ．
    （2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是
     
    ；它的离子结构示意图是
     
    ．
    （3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
     
    ；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ．
    （4）②的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （5）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K．
    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K原子半径最大，K原子失去一个电子形成K+离子，K+离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
    （3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；
    （4）②的氢化物为NH3，它的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3；
    （5）Al元素的氧化物--氧化铝是两性氧化物，氧化铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K．
    （1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，最活泼的金属为K，最活泼的非金属为F；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K原子半径最大，K原子失去一个电子形成K+离子，K+离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其离子结构示意图为，故答案为：K；；
    （3）上述元素中K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故KOH碱性最强；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，故答案为：KOH；HClO4；
    （4）②的氢化物为NH3，它的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，由铵根离子与硝酸根离子构成，属于离子化合物，故答案为：离子；
    （5）Al元素的氧化物--氧化铝是两性氧化物，氧化铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，0.1mol C8H18所含有的共价键数目为2.6NA
    B、室温下，21.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA
    C、标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D、0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，H2O作还原剂的是（　　）
    A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B、2F2+2H2O═4HF+O2↑
    C、3NO2+H2O═NO+2HNO3
    D、3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    4H2+Fe3O4

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    下列说法正确的是（　　）
    A、碳和SiO2反应能置换出硅，说明碳的非金属性比硅强
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    短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C
    B、A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
    C、高温下，C单质能置换出A单质
    D、三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将除去氧化镁的Mg条投入到盛有10mL0.1mol?L-1HCl溶液的试管中，发现H2发生的速率变化如右图所示，其中时间t1～t2段速率变化的主要原因是
     
    ．t2～t3段速率变化的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列问题
    主族

    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）10种元素中，第一电离能最大的是
     
    ，电负性最小的金属是
     
    ．
    （2）②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     

    （3）⑥的最高价氧化物的电子式为
     
    ，它的晶体类型是
     
    晶体．
    （4）①和⑤两者的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有0.1mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3?H2O，其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如下表（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：
    ①H2SO4溶液HSO4-②NaHSO4溶液HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
    10%29%1.33%100%
    （1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）
     
    ．
    （2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是
     
    ．
    （3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用
     
    作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的．c（H+）为
     
    ．
    （4）在25℃时，将b mol?L-1的KCN溶液与0．O1mol?L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b
     
    0.01mol?L-1填“＞”、“＜”或“=”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NH4Cl；④NH3?H2O
    （1）写出④的电离方程式：
     
    ．
    （2）上述溶液中，可发生水解的是
     
    （填序号）．室温下，在pH=12的①溶液中，由水电离的c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （3）在上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应是
     
    ；写出在该溶液中存在的质子守恒关系：c（OH-）=
     
    ．
    （4）③溶于重水（D2O）后产生一水合氨和水合氢离子，写出该过程生成的一水合氨和水合氢离子的化学式
     
    、
     
    ．此溶液中存在的微粒有
     
    种，各离子的浓度大小顺序为：
     
    ．

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