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    11．有A、B、C三种元素，其中A元素的原子最外层电子是次外层的2倍，带1个单位负电荷的B离子，某核外电子层结构与氦原子相同．C元素的M电子层上有1个电子，D核外只有一个电子．
    （1）请写出A、B、C元素的名称：A．碳B．氟C．钠
    （2）写出A原子的电子式：B-的结构示意图C+的电子式Na+
    （3）请写出B和C反应的化学方程式：F2+2Na=2NaF请写出D和B反应的化学方程式：F2+H2=2HF．

    分析 A元素的原子最外层电子是次外层的2倍，应为C元素，带1个单位负电荷的B离子，某核外电子层结构与氖原子相同，应为F元素．C元素的M电子层上有1个电子，为Na元素，D核外只有一个电子，为H元素，以此解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知A为碳元素，B为氟元素，C为钠元素，故答案为：碳；氟；钠；
    （2）A为碳，最外层有4个电子，电子式为，B为氟元素，B-的结构示意图为，C为钠元素，C+的电子式为Na+，
    故答案为：；；Na+；
    （3）氟和钠反应生成氟化钠，反应的化学方程式为F2+2Na=2NaF，D和B反应的化学方程式为F2+H2=2HF，故答案为：F2+2Na=2NaF；F2+H2=2HF．

    点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等，注意把握原子的结构与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    B．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    C．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是B、A、E（或C）．

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
    （3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代数式填写）
    （5）尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化硫是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料．

    （1）某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质．
    ①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是B（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3溶液          B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧               D．铜与浓硫酸
    ②若要验证c中生成的气体是SO2，向试管d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液
    褪色后，再加热（填实验操作）d中的溶液，溶液颜色又恢复原色，则说明气体是SO2．
    ③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请你进行改进并补充完整（用文字说明即可）：d中导气管通入NaOH溶液中，吸收尾气中的SO2．
    （2）在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成．为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是BaSO4，形成该沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4．
    （3）SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3（固定装置略）为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置．
    ①g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    ②实验结束后，先除去h中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，则该葡萄酒中SO2的含量为0.24g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．气态时，Ti2+、Ti3+、Ti中半径最大的是Ti，电离出第一个电子所需能量最大的是Ti3+．气态时，F-、O2-、Na+中半径最大的是O2-，电离出第一个电子所需能量最大的是Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（　　）
    A．硫酸　纯碱　孔雀石B．硝酸　烧碱　明矾
    C．醋酸　乙醇　碳酸钙D．盐酸　熟石灰　苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．某有机物M，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由M可以转变为有机物X、W、N．转变关系如图：

    已知：
    ①X是很常见的石油化工的基本原料，也是一种植物生长调节剂；
    ②R-CHO $\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R-COOH
    ③$→_{△}^{浓硫酸}$R-CH=CH2+H2O，叫做消去反应
    （1）写出X、Y、Z的结构简式XCH2=CH2  YCH3CH2Cl      ZCH3COOH
    （2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
    M→XCH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反应
    M→W2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应
    X→MCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，加成反应
    M→NCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是（　　）
    A．原子半径B．简单离子的还原性
    C．单质的熔沸点D．氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质反应，既有气体最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入FeCl3溶液中       ②过量的NaOH溶液和明矾溶液
    ③Na2O2加到Ca（HCO3）2溶液中   ④浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中．
    A．①④B．②③C．①②③D．①③④

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