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    用一定体积、一定浓度的盐酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施合理的是（    ）

    A.加少量的稀硫酸                         B.加热

    C.加水                                        D.加少量的蓝矾溶液

    解析：A.加入稀硫酸会增加生成氢气的体积，加热HCl会挥发造成氢气的体积减少，加水能降低溶液中H+的浓度，使生成氢气的速率减慢，故A、B、C均不合理。只有D，当加入CuSO4后，Zn+Cu2+Cu+Zn2+，生成的Cu-Zn、HCl溶液形成了原电池，加快了Zn的腐蚀，使生成氢气的速率增大。

    答案：D


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    A.加少量的稀硫酸                          B.加热

    C.加水                                         D.加少量的蓝矾溶液

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    A.加少量的稀硫酸                         B.加热

    C.加水                                        D.加少量的蓝矾溶液

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    用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是

    A.加少量稀盐酸         B.加入一定量的ZnSO4溶液

    C.加水                 D.加少量胆矾晶体

     

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