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【题目】图表示细胞四种有机物的组成。依据生物功能,分析回答下列问题:

(1)A是指________;E在动物细胞内是指________,在植物细胞内主要是指________

(2)F是指________;它是由B(脂肪酸和甘油)形成的,除此之外,脂质还包括________________

(3)C是指________通式是________C形成G过程的反应叫________

(4)D是指________,H是指________

【答案】葡萄糖糖原淀粉脂肪固醇磷脂氨基酸脱水缩合脱氧核苷酸DNA

【解析】

本题以“细胞四种有机物的组成和功能关系图”为载体,考查学生对细胞内的有机大分子的化学组成、功能的掌握情况

(1) 糖类是主要的能源物质,据此分析图示可知:A是指葡萄糖,E是多糖,动物细胞中的多糖是糖原,在植物细胞中主要是指淀粉。

(2) 脂肪是细胞内良好的储能物质,因此储能物质F是脂肪;脂质除了脂肪外,还包括固醇和磷脂。

(3) 许多蛋白质是组成细胞和生物体结构的重要物质,据此可判断结构物质G是蛋白质,其基本组成单位C是氨基酸,氨基酸结构通式见答案。氨基酸形成蛋白质的反应叫脱水缩合

(4) 在细胞中,遗传物质H为DNA,其基本组成单位D是脱氧核苷酸。

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【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3蓝紫色)、Cr(OH)绿色)、Cr2O72橙红色)、CrO42黄色等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:

(1)Cr3Al3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是________________________

(2)CrO42Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H)的变化如上图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________

②由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率________(增大”“减小不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________

③升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH________0(大于”“小于等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用AgCrO42生成砖红色沉淀,指示滴定终点的到达。当溶液中Cl恰好沉淀完全(Cl浓度等于1.0×105mol·L1)时,溶液中c(Ag)________mol·L1,此时溶液中c(CrO)等于________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgClKsp分别为2.0×10122.0×1010)。

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3,该反应的离子方程式为_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定浓度比实际浓度偏高的是(  )

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗,②锥形瓶中有少量蒸馏水,实验时没有烘干处理,③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用待测盐酸润洗,④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失,⑤滴定后读数时,俯视读数.

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是 ( )

A. 由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知,该反应m+n﹤p

C. 3中,表示反应速率v>v的是点3

D. 4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂

【答案】C

【解析】A. 由图1可知,T2时达到平衡所需时间短,所以T1<T2,升温平衡左移,该反应正反应为放热反应,故A错误;B. 由图2可知,加压平衡右移,说明该反应m+n>p,故B错误;C. 3中,温度一定,点3达到平衡的过程中B减少,V>V,故C正确;D. 4中,若m+n=p,加压平衡不移动,则a曲线可能为加压,故D错误。故选C。

点睛:在分析本题图1和图4一类涉及影响反应速率条件的图像时,注意把握图像的关键内容斜线的斜率,斜率越大,反应速率越大,对应的是有利于增大反应速率的条件。

型】单选题
束】
11

【题目】等物质的量的X(g)Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0,下列叙述正确的是

A. 当容器中XY的物质的量的比满足12时反应达到平衡

B. 达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K值为9/4

C. 达到平衡后,反应速率2V(Y)="3" V(Z)

D. 达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动

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【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3 , 下列说法中正确的是(
A.硫元素的质量比为5:4
B.任何情况下体积比均为1:1
C.含有的O2、O3两分子数之比为1:1
D.SO2、SO3两分子数之比为1:1

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【题目】已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是

A. ①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B. ④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰

C. ③中盛放的试剂是NaOH 溶液

D. 实验结束,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝

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【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子, X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位,请回答下列问题:

(1)Ⅰ在小麦种子中主要是指______,其基本单位X是______

(2)A代表的元素是____,Ⅱ是____,Ⅲ是RNA,Z是_____

(3)Ⅳ一定含有的元素有______。P的结构通式是______,图中由P形成Ⅳ的反应方式称为____,Ⅳ的特定功能的发挥与其_____结构有关。若P的平均相对分子质量r,由多个P形成m条肽链,经盘曲折叠形成了相对分子质量为e的Ⅳ,则Ⅳ分子中肽键的数目是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素的原子核外有四个电子层,其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍,则此元素是(  )

A. S B. Fe C. Si D. Cl

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【题目】已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题:

1)写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________

2相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/LNa2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液的pH______________ (填相等) 。

3)常温下将0.4mol/LKOH溶液20mL0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________

4)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应的离子方程式为________________

525℃时,向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后,有草酸钙沉淀生成,则c的最小值为__________________________

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