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    【题目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）
    A.称量时，左盘低，右盘高
    B.定容时俯视读取刻度
    C.原容量瓶洗净后未干燥
    D.定容时液面超过了刻度线

    【答案】A,B
    【解析】A．称量时，左盘低，右盘高，由左物右码可知，固体的质量偏大，n偏大会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，A符合题意；

    B．定容时俯视读取刻度，V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，B符合题意；

    C．原容量瓶洗净后未干燥，对实验无影响，C不符合题意；

    D．定容时液面超过了刻度线，V偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，D不符合题意；

    故答案为：AB．

    结合c=及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，以此来解答．

    练习册系列答案
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    （1）Ni2+基态核外电子排布式为 ． 丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ， 1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为 ．
    （2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点﹣19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂．
    ①Ni（CO）4固态时属于晶体（填晶体类型）．
    ②与CO互为等电子体的阴离子为（填化学式）．
    （3）Ni2+与Mg2+、O2﹣形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为 ．

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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    B.常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
    C.标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA
    D.0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

    根据题意完成下列各题：
    （1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
    A.降低分子的能量
    B.增加了活化分子数
    C.提高了活化分子百分数
    D.增加了单位体积内的活化分子数
    （2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ， 升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=[用n（B）、t（B） 表示]．
    （4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时 增大
    （5）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2molL﹣1 ， 则CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）某温度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：该温度下水的离子积为 ．

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    【题目】根据题意填空
    （1）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

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    （2）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线，请回答：
    （i）“O”点导电能力为O的理由是；
    （ii）a、b、c三点的c（H+）由小到大的顺序为；
    （iii）a、b、c三点处，电离程度最大的是；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）

    A.异丙苯的分子式为C9H12
    B.异丙苯的沸点比苯高
    C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
    D.异丙苯和苯为同系物

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