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【题目】对下列各图描述不正确的是(
A.在NaCI晶体中,距Na+最近的Cl有6个
B.在BaO2晶胞中,每个晶胞平均占有4个Ba2+和4个O
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键的个数比为1:2
D.该气态分子的分子式为EF或FE

【答案】D
【解析】解:A、在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl有6个,所以钠离子的配位数是6,故A正确;B、Ba2+位于晶胞的顶点和面心,晶胞中含有Ba2+的个数为:8× +6× =4,022位于晶胞的棱和体心,晶胞中含有022的个数为:12× =4,故B正确;
C、在金刚石晶体中,每个碳原子形成4个共价键,每两个碳原子形成一个共价键,则每个碳原子形成的共价键平均为4× =2,所以在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数之比为1:2,故C正确;
D、气态团簇分子不同于晶胞,气态团簇分子中含有4个E原子,4个F原子,则分子式为E4F4或F4E4 , 故D错误.
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池。

(1)负极材料是________(写名称),电极反应式为_____________________________________

(2)正极电极反应式为___________________________________________________________

(3)溶液中________极移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上获得苯等芳香烃的主要途径是(  )
A.煤的干馏
B.石油的分馏
C.石油的催化裂化
D.煤的液化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求完成下列问题
(1)写出 中含有苯环的所有同分异构体
(2)C7H5O2Cl的同分异构体中含有苯环且Cl直接和苯环相接能发生银镜反应的共有种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2:2:1的是(写结构简式).
(3) 的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.
Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环.
写出该同分异构体的结构简式:(写出一个就可以)
(4)某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多.该化合物具有如下性质:①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体;②在有浓H2SO4和加热条件下,X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物;③X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应.
根据上述信息,写出有机物X 可能的结构简式:(至少写出两种)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

(1)从3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol H2O

D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)平衡时CO2的转化率为______________

(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________

(5)一定温度下,第9分钟时υ(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时υ(CH3OH)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂,它们的分子量相等,可用以下方法合成:
(1)请写出:有机物的名称:A , B
(2)化学方程式:A+D→E , B+G→F
(3)X反应的类型及条件:类型 , 条件
(4)E和F的相互关系属(多选扣分).
①同系物 ②同分异构体 ③同一种物质 ④同一类物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212,分子内碳原子数是氢、氧原子数之和.该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,又知A可氧化得B.则下列叙述中,正确的是(
A.A的式量比B大14
B.B的式量比A大16
C.该酯中一定不含双键等不饱和键
D.酯,A,B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答:

(1)30 ℃时,A、B两物质的溶解度________

(2)20 ℃时,A物质的溶解度________B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。

(3)40 ℃时,将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中,充分搅拌后,________物质有剩余(填“A”或“B”)。

(4)现有50 ℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下,欲使其变成饱和溶液,下列措施肯定不能实现的是________(填序号)。

①降低温度 ②升高温度 ③加入A物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随原子序数递增八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。


根据判断出的元素回答问题

1f在周期表中的位置是___________

2比较de常见离子的半径大小(用化学式表示下同)______>_____;比较gh的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱______>______

3任选上述元素组成一种四原子共价化合物写出其电子式________

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