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    【题目】某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. 2 min内，X的平均反应速率为0.25 mol·L－1·min－1

    B. 第t min时，该反应达到平衡状态

    C. 第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变

    D. 5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ

    【答案】B

    【解析】

    A. 2 min内，VX=C/t=0.5/2=0.25 mol·L－1·min－1,故正确；

    B. 第t min时，X的物质的量的浓度再减少，Z的浓度再增加，反应正向进行，未达到平衡状态，故错误；

    C. 第5 min后，X，Z的浓度宏观上不在改变，处于平衡状态，X和Z的系数相等，故X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变，正确；

    D. 5 min内，消耗X的物质的量是(0.9-0.1)*2=1.6 mol，放出的热量是1.6Q kJ，故正确。说法不正确的是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将废弃锂离子电池再生处理，制Co3O4的工艺流程如图所示：

    已知：锂离子电池正极材料是由活性材料(LiCoO2)、导电剂(炭黑)按一定比例粘附在铝箔上。Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15，本流程中完全沉淀时溶液中c(Co2+)≤1×10-6 mol/L。Co3+有强氧化性，易转化为+2价形态存在于水溶液中。

    (1)锂离子电池工作时的总反应为6C+LiCoO2Li1-xCoO2+LixC6，充电时阴极的电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时正极的电极反应式_____________________。

    (2)常用H2SO4酸浸而不用盐酸，因为盐酸酸浸LiCoO2时会生成氯气，该反应的化学方程式为_____________。

    (3)当Co(OH)2完全沉淀时，浸出液中应加NaOH溶液至c(OH-)≥__________________。

    (4)检验Co(OH)2沉淀洗净的方法是________________________。

    (5)在空气中加热Co(OH)2至290℃时已完全脱水，到1000℃时剩余固体的质量为Co(OH)2质量的80.65%。则剩余固体的成分为____________________（填化学式）。（Co：59 Co(OH)2式量：93 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是

    A. b膜是阳离子交换膜

    B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

    C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

    D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

    (1)仪器a的名称为____________，II中球形干燥管的作用是_______________，碎瓷片的作用___________；

    (2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是______(填字母序号)；

    A．乙烯与溴水易发生取代反应

    B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

    C．温度过高导致浓硫酸被还原产生的SO2也会使溴水褪色

    (3)丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图装置，则A中的试剂应为______________，其作用是______________，B中的试剂为______________。

    (4)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

    实验装置

    实验序号

    滴管试剂

    试管试剂

    实验现象

    ①

    0.2 mol/L

    NaClO溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    产生白色沉淀

    ②

    CH3COOH溶液

    光照管壁有无色气泡

    ③

    0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液

    溶液变红

    ④

    0.2mol/L的AlCl3溶液

    产生白色沉淀

    则以下判断不正确的是

    A. 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 实验②：无色气体为O2

    C. 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl- D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    (1)Zn原子核外电子排布式为 _________________________________。

    (2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

    (3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________________。

    (4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

    下列有关说法不正确的是

    A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

    B. b点与c点溶液所含微粒种类相同

    C. a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

    D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：

    ①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 CO2 NaHCO3 A l(OH)3 NaOH

    （1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。

    （2）写出下列反应的离子方程式

    ①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

    ②过量CO2与NaOH溶液反应：______________。

    ③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)

    A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

    C. 仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数

    D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

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