【题目】某学生用0.1000 molL﹣1KOH液滴定未知浓度的醋酸,其操作分解为如下几步: A.移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴指示剂
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写);
(2)上述B步骤操作的目的是;
(3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶,则对最终滴定结果的影响是 . (填“增大”、“减小”、或“不变”)
(4)A步骤中,使用的指示剂为 , 判断到达滴定终点的实验现象是:;
(5)如图1为某一次碱式滴定管滴定前液面,其读数值为mL,图2为滴定结束液面,则本次滴定过程共使用了mLKOH标准溶液
(6)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.1000molL﹣1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为 . (保留小数点后四位)
【答案】
(1)B、D、C、E、A、F
(2)防止滴定管内壁的水将标准液稀释
(3)增大
(4)酚酞试液;当滴入最后一滴溶液时,锥形瓶中溶液有无色变为浅红色,且半分钟不褪色
(5)0.70;20.00
(6)0.1000mol?L﹣1
【解析】解:(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作,则正确的顺序为:B、D、C、E、A、F, 所以答案是:B、D、C、E、A、F;(2)滴定管用蒸馏水洗净后,会附着少量的蒸馏水,能使标准溶液的浓度减小,所以要用标准溶液润洗滴定管2~3次;
所以答案是:防止滴定管内壁的水将标准液稀释;(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,如果再用待测液润洗,会使锥形瓶内溶质的物质的量增大,会造成V(标准)偏大,根据c(待测)= 分析可知,会造成c(待测)偏大,所以答案是:偏大;(4)醋酸与氢氧化钾反应生成的醋酸钾显碱性,用酚酞作指示剂,所以终点时,当滴入最后一滴溶液时,锥形瓶中溶液有无色变为浅红色,且半分钟不褪色,所以答案是:酚酞试液;当滴入最后一滴溶液时,锥形瓶中溶液有无色变为浅红色,且半分钟不褪色;(5)滴定管的刻度由上而下刻度增大,精度为0.01mL,由图可知滴定前读数为0.70mL,终点读数为20.70mL,则本次滴定过程共使用了20.00mLKOH溶液;所以答案是:0.70;20.00;(6)第三次实验数据差别较大,舍弃,消耗标准NaOH溶液的体积平均值为20.00mL;
CH3COOH~ | NaOH |
1 | 1 |
C(CH3COOH)×20.00m | 0.1000molL﹣1×20.00mL; |
C(CH3COOH)=0.1000molL﹣1;
所以答案是:0.1000molL﹣1 .
【考点精析】通过灵活运用酸碱中和滴定,掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点即可以解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
B.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2
C.磁性氧化铁溶于盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用氨水吸收足量的SO2气体:OH﹣+SO2=HSO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】证明苯分子中不存在单双键交替的理由是( )
A.苯的邻位二元取代物只有一种
B.苯的间位二元取代物只有一种
C.苯的对位二元取代物只有一种
D.苯的邻位二元取代物有二种
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜、铬都是用途广泛的金属.工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如图:
已知:部分物质沉淀的pH如表:
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
请回答下列问题:
(1)滤液I中所含溶质主要有(填化学式).
(2)第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为 , 然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 .
(3)当离子浓度≤1×10﹣5molL﹣1时,可以认为离子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 . (已知:Kap[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31 , ≈4.0;lg4=0.6)
(4)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3 , 用铝热法可以冶炼金属铬.写出铝热法炼铬的化学方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙烯、丙烯都是石油裂解的产物之一,回答下列问题:
(1)乙烯能使溴水褪色,写出其反应的化学方程式;
(2)在一定条件下,丙烯除了与氯化氢、氢气等发生反应外,丙烯分子间还可以发生加聚反应,请写出其反应的化学方程式 , 丙烯发生加聚反应得到的产物(填:“能”“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色,丙烯分子中能够共平面的原子最多为个.
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【题目】用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子),请回答下列问题:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符号表示)。
(2)B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分,写出反应的离子方程式________________。
(3)用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法(必要时可用方程式,至少一条):___________________________________。
(4)D是由两种元素组成的双原子分子,用电子式表示其形成过程________________。
(5)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其与水反应的化学方程式为___________________。
(6)F分子中含有4个原子,既有极性键又有非极性键,其电子式是_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式______________;
(2)试用下图所示的装置设计一个实验,验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g),按气流的方向,各装置的连接顺序是:______。(填序号)
(3)实验时若观察到:①中A瓶溶液褪色,B瓶中溶液颜色逐渐变浅,C瓶中溶液不褪色, 则A 瓶的作用是______,B瓶的作用是______,C瓶的作用是_______。
(4)装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】从经济效益和环境保护考虑,大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是( )
A. Cu+HNO3(浓) → Cu(NO3)2 B. CuCuOCu(NO3)2
C. Cu+HNO3(稀) → Cu(NO3)2 D. Cu+Hg(NO3)2→ Cu(NO3)2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、HCO
B.0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液:K+、NH 、NO 、SO
C.0.1 mol?L﹣1 FeCl3溶液:K+、Na+、I﹣、SCN﹣
D.0.1 mol?L﹣1 HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO﹣、NO
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