Question

2．某新型电池，以NaBH₄（B的化合价为+3价）和H₂O₂作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 每消耗3mol H₂O₂，转移6mol e^-
• B． 电池工作时Na⁺从b极区移向a极区
• C． b极上的电极反应式为：H₂O₂+2e^-═2OH^-
• D． a极上的电极反应式为：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

Answer 1

分析 由原电池工作原理示意图可知反应中BH₄^-被氧化为BO₂^-，则a应为原电池的负极，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，b为正极，H₂O₂得电子被还原生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答 解：A．b为正极，H₂O₂得电子被还原生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，所以每消耗3molH₂O₂，转移的电子为6mol，故A正确；
B．该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极移动，所以Na⁺从负极a极区移向正极b极区，故B错误；
C．b电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，故C正确；
D．反应中BH₄^-被氧化为BO₂^-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应为解答该题的关键，注意电极反应式的书写．