Question

（6分）在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.

（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为 。

（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，

理由是 。

（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显 ，解释这一现象的离子方程式是 。

Answer 1

（1）中性 H++OH-=H2O（2）碱性 酸HA与 碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-

（3）酸性 M++H2OMOH+H+

【解析】

试题分析：（1）等浓度的一元强酸与一元强碱等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，该盐溶液显中性，该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；

（2）强酸电离出的H＋浓度等于弱碱电离出的OH－，所以弱碱的浓度大于强酸，则等体积混合后溶液为强酸弱碱盐和弱碱的混合溶液，显碱性，原因是酸HA与 碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-；

（3）同浓度的一元强酸与一元弱碱等体积混合，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，出现这一现象的离子方程式M++H2OMOH+H+。

考点：考查溶液的酸碱性，溶液的PH，酸碱中和反应等知识。