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    16．金属/空气燃料电池是一种正在逐步走向商品化的新型电池，非常适用于电动车等动力应用．
    （1）和很多燃料电池一样，金属/空气燃料电池的还原剂为活泼金属，如锌、铝等；金属/空气燃料电池的氧化剂为空气中的氧气，不需要储存在电池内．
    （2）铝/空气燃料电池常使用3～5mol/L的NaOH溶液做电解质．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极的电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）铝是地壳中含量最多的金属元素．不过，直到电解法的出现，人类才开始大量使用金属铝．试计算，电解法冶炼金属铝时若有6mol电子发生转移，则在阴极上得到金属铝的质量是54g．

    分析 （1）金属/空气燃料电池中，氧化剂是空气中氧气；
    （2）Al/空气燃烧碱性电池中，Al失电子作负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；负极上Al失电子发生氧化反应，碱性条件下生成偏铝酸根离子；
    （3）电解氧化铝冶炼Al时，阴极上电极反应式为Al3++3e-=Al，根据Al和转移电子之间的关系式计算．

    解答 解：（1）金属/空气燃料电池中，空气中氧气具有强氧化性，常常作氧化剂，所以该燃料电池中，氧化剂是空气中氧气，故答案为：氧气；
    （2）Al/空气燃烧碱性电池中，Al失电子作负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极上Al失电子发生氧化反应，碱性条件下生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
    （3）电解氧化铝冶炼Al时，阴极上电极反应式为Al3++3e-=Al，根据Al和转移电子之间的关系式知，生成1mol铝转移3mol电子，若有6mol电子发生转移，则在阴极上得到金属铝的物质的量是2mol，其质量=2mol×27g/mol=54g，
    故答案为：54．

    点评 本题考查原电池原理、物质的量的有关计算等知识点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意（2）中负极反应式的书写，为易错点，电极反应式的书写要结合电解质溶液酸碱性，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不同温度下，测得平衡状态Z的物质的量变化曲线如图所示．
    （1）曲线A和曲线B哪条代表的反应速率快？B
    （2）在一定温度下，此反应达到平衡的标志是ABCD
    A、单位时间消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y
    B、容器内Y的浓度不随时间变化
    C、容器内Z的体积分数不随时间变化
    D、容器内气体的压强不随时间变化
    （3）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．{c}^{2}（Y）}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．请回答下列问题：

    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为NH4NO3、NH3•H2O、HNO3，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）最小的是HNO3（填写化学式）．
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，溶液中OH-向负极移动（填“正”或“负”）．
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole-转移，该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃）20304050607080
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol•L-1•min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢．
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用图2中的C（填装置代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为①＞②＞③
    B．等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32-）+c（OH-）＜c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    C．0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-2c（C2O42-）
    D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．按官能团分类，下列物质与 不同类的是（　　）
    A．B．C．CH3CH2OHD．CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4．2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一．经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同．该助燃剂的化学式为N2O．上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2N2O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg、Ni．
    （2）画出d元素原子的结构示意图，其气态氢化物溶于水显碱性．（填“酸”或“碱”）
    （3）比较元素G和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱NaOH＞Mg（OH）2．
    （填写化合物的化学式）
    （4）表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
    （5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
    已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ•mol-1；
    2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    （1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO （g）+H2（g）△H=+132 kJ•mol-1．
    （2）将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组序温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1500483.24
    2750240.83
    3750240.81
    ①该反应的正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为0.8mol/（L•min）．
    ③实验2达到平衡时CO的转化率为20%．
    ④实验3与实验2相比，改变的条件是加催化剂；
    请在如图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注．
    （3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，
    还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2，若阳
    极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）写出反应的化学方程式
    ①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH   反应类型：加成反应
    ②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反应类型：氧化反应
    ③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应（或取代反应）
    （2）丙烯与乙烯的关系是互为同系物，丙烯发生加聚反应的方程式是nCH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$．

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