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    下列叙述正确的是（  ）
    A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
    B．1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
    C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
    B
    解答本题时应注意通过物质的量和其他物理量之间的换算关系进行有关计算和判断，同时注意溶液配制时水的体积会发生变化。
    选项
    		具体分析
    		结论
    A
    		NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子
    		错误
    B
    		1.00 mol  NaCl中含有1.00 mol Na+，而Na+的最外层电子数为8，所以 1.00 mol  NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
    		正确
    C
    		配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积
    		错误
    D
    		电解58.5 g熔融的NaCl，只能得到0.5 mol氯气，即标准状况下11.2 L氯气
    		错误
     
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（　 　）
    A．1 mol NaHSO4晶体含有2NA个离子
    B．1 L 2 mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA
    C．1 mol C（碳正离子）中含有的电子数为10NA
    D．在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为  (    )
    A．5 mLB．l0 mL
    C．20 mLD．40 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
    （1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-，则可求出此溶液中______为______。
    （2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中______为______。
    （3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______。
    （4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（  ）
    A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
    B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
    C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
    D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿伏加德罗常数的值可以用NA表示，下列说法中正确的是   (　　)。
    A．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1 mol该分子中含有的共价键数目是12NA
    B．28 g氮气和4 g氦气所含的原子数目相等，均为NA个
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA，小于0.2NA
    D．Fe和水蒸气在加热条件下反应，生成1 mol H2，则转移电子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)。
    A．x＝2.24
    B．钠的物质的量为0.2 mol
    C．反应时，Na、Mg、Al均过量
    D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下:
    ①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
    ②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水
    ③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点
    ④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
    (1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)　　　　　　　　　　　。 
    (2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号)　　　,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　(填仪器名称)。 

    (3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)　　　　　。 
    A．50 mL　50 mL
    B．100 mL　100 mL
    C．100 mL　150 mL
    D．250 mL　250 mL
    (4)写出有关的化学反应方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 
    (5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为　　　 g。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
    （1）Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：          ；14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是        L（标准状况）。
    （2）AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为    g/mol，该气体的成分是       （写化学式），该样品中含杂质碳         g。
    （3）氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：
    ①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。
    ②另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。
    （4）氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是         ，此过程的化学方程式                    。

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