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    14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
    2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+C12↑+2H2O
    （1）该反应的氧化剂和还原剂之比是1：1
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是①③（填写编号）．
    ①还原性    ②氧化性    ③酸性
    （3）若产生标准状况下体积为6.72L的气体，则转移的电子的物质的量为0.2mol．

    分析 （1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价；
    （2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半；
    （3）反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+C12↑+2H2O中，产生6.72L即0.3mol气体，则生成氯气为0.1mol，据此计算转移电子物质的量．

    解答 解：（1）反应中2KClO3中氯元素化合价由+5价降低为2ClO2中+4价，则氧化剂为2KClO3，2HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，则还原剂为2HCl，所以氧化剂和还原剂之比是1：1，故答案为：1：1；
    （2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半，故选：①③；
    （3）反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+C12↑+2H2O中，产生6.72L即0.3mol气体，则生成氯气为0.1mol，又HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
    故答案为：0.2mol．

    点评 本题以氯气的制法来考查了氧化还原反应的知识，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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