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    一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内

    的浓度由5mol／L降至4mol／L下列说法正确的是（  ）

    A．用表示的化学反应速率为0．1mol／(L·s)

    B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

    C．增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

    D．反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A：反应计量数之比为1:3:2，设容器的体积为V，的浓度由5mol／L降至4mol／L，变化了1Vmol,所以变化了2Vmol，V（）=2V/10V(mol/L.s)=0.2mol／(L·s)，故A错；B：正催化剂可以加快反应速率；C：该反应是在高温高压条件下进行，降低温度虽然平衡可以向右移动，但会降低反应速率，C错；D：反应是可逆反应，不可能反应物全部转化为生成物，D错，故选B

    考点：反应速率

    点评：要注意反应速率的判断与反应平衡移动的判断，是易错点，也是高考的常见考点。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
    673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．

    （1）下列叙述正确的是
    AC
    AC

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d和点e处的n （N2）相同
    D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
    （2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．该条件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数值为：
    1.07
    1.07
    ．
    （3）K值越大，表明反应达到平衡时
    C
    C
    ．
    A．H2的转化率一定越高    B．NH3的产量一定越大    C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大
    （4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市青浦区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。

    （1）下列叙述正确的是

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d和点e处的n (N2)相同

    D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

    （2）在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数值为：___。

    （3）K值越大，表明反应达到平衡时(    )。

    A. H2的转化率一定越高    B．NH3的产量一定越大

    C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大

    （4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：_____________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市青浦区高考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：

    N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol

    673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。

    （1）下列叙述正确的是(  )

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d和点e处的n (N2)相同

    D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

    （2）在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数值为：_____________。

    （3）K值越大，表明反应达到平衡时(    )。

    A. H2的转化率一定越高    B．NH3的产量一定越大

    C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大

    （4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H2-2e2H+，则阴极的电极反应为：_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学必修2 2.1化学反应速率与反应限度练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是                       (    )      

    A．2min后容器内C(N2O4)=0.04mol/L          B．2min内V(O2)= 0.0125mol/(L·min)

    C．混合气体的平均密度为3.1g/L             D．混合气体中NO2的体积分数为11%

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：
    2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气)N2O4(气)，2min末，测得固体减重6．2g，且C(NO2)=0．04mol/L，则下列说法正确的是
    [     ]
    A．2min后容器内C(NO2)=0．04mol/L
    B．2min内V(O2)= 0．0125mol/(L·min)
    C．混合气体的平均密度为3．1g/L
    D．混合气体中NO2的体积分数为11%

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