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7.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(  )
A.HX,HZ,HYB.HX,HY,HZC.HZ,HY,HXD.HY,HZ,HX

分析 酸的酸性越强,其酸根离子水解程度越小;酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越小,据此确定三种酸的酸性强弱.

解答 解:酸的酸性越强,其酸根离子水解程度越小;酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越小,物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,说明X-、Y-、Z-的水解程度逐渐增大,则HX、HY、HZ的酸性逐渐降低,即酸性:HX>HY>HZ,故选B.

点评 本题考查弱电解质的电离,为高频考点,明确弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度关系、水解程度与pH的关系是解本题关键,知道常见弱酸相对强弱判断方法,题目难度不大.

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10.根据反应3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O回答下列问题:
(1)用单线桥法标明电子转移方向和数目═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,还原剂是Cu,氧化剂是硝酸;(填化学式)
(2)硝酸在反应中的既体现出氧化性和酸性;
(3)当转移4.5mol电子时,有1.5molHNO3被还原,产生NO的体积(标准状况)33.6L;
(4)该反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.

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18.如图各组物质中有互为同分异构体的物质,其中属于碳链异构的烷烃是AC,属于位置异构的炔烃是DG,属于官能团异构的是H与B、E、F.

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15.同温同压下有两份体积相同的O2和O3,关于它们的叙述正确的是(  )
A.分子数之比是1:1B.原子个数比是3:2C.质子数比是 3:2D.密度之比是1:1

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2.工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝.含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是(  )
A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B.试剂Y是HCI,它与AlO2-反应生成氢氧化铝
C.图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D.将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果

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12.氮元素的单质和化合物在化工、农业生产中用途广泛.下列有关氮及其化合物的性质中:
(1)常用作食品袋中填充气的是N2(填化学式);常用作制冷剂的化合物是NH3
(填化学式);该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是NH3+HCl=NH4Cl.
(2)汽车燃料中一般不含氮元素,但尾气却所含有NO,产生的原因用化学方程式表示N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO.
(3)NO对大气的影响之一是导致酸雨,用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO.

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19.如表各组混合物的分离方法不正确的是(  )
ABCD
混合物碳酸钙和水食盐和水汽油和植物油碘和CCl4
分离方法过滤蒸发分液蒸馏
A.AB.BC.CD.D

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16.写出下列变化的化学方程式,并指出其反应类型:
(1)由乙烯为原料制乙醇:CH2=CH2 +H2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH,
(2)乙醇的催化氧化:2C2H5OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O,
(3)乙醇(CH3CH218OH)与乙酸的反应:
(4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应:CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH,
(5)由氯乙烯制塑料薄膜:nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$

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17.向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe(OH)3胶体,反应方程式为:FeCl3+3H2O═Fe(OH)3(胶体)+3HCl,制得的胶体常混有FeCl3和HCl,试回答:
(1)鉴别是否得到胶体的方法是:用一束光照射,观察是否有光亮的通路;
(2)除去混在胶体中FeCl3和HCl的方法是:渗析.

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