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区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中(相同条件下),错误的是
A.加热,观察是否有气体放出
B.滴加稀盐酸,比较产生气体的快慢
C.溶于水后滴加氯化钙溶液,看有无沉淀
D.观察能否溶于水
D

试题分析:A、碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体,碳酸钠无此现象,正确;B、碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应产生气体快,正确;C、碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀,碳酸氢钠无此现象,正确;D、二者都易溶于水,无法区别,错误,答案选D。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(14分)某同学探究同周期元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水
B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中
D.反应较快,产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中
E. 生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,
AlCl3溶液,NaOH溶液等。
仪器:                 ,烧杯,试管,试管夹,镊子,小刀,玻璃片等。
(3)实验内容:(完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式)
实验步骤
实验现象
离子方程式

 
(不需填写)

 
 

 
 

C
(不需填写)

D
 

 
 
(4)实验结论:从左向右,同周期元素原子的失电子能力递减,得电子能力递增。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有25 mL 2 mol·L-1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸:①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中;②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中,在标准状况下产生气体的体积情况是(  )。
A.均为0.84 L B.均为0.56 L
C.①>②D.②>①

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是(  )
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验,对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验时,B中发生的反应的化学方程式为       
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为:C       ,D       。(供选试剂为:浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)
(3)E装置中的仪器名称是       ,它在该实验中的主要作用是      
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将       (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A______________ B____________。
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、__________、沉淀、__________、__________、冷却结晶、__________、烘干。
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是__________________。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是______________________.
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是______________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:______________________。
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:____________________________。
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:__________(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:________。
(2)实验中,需加热至恒重的目的是________。
方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:Ba2+OH+HCO3=BaCO3↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是________。
方案三:按如下图所示装置进行实验:

(1)D装置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90 g样品,实验后测得C装置增重8.80 g,则样品中Na2CO3的质量分数为________。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于钠与水反应的说法不正确的是(  )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等
A.只有①②B.只有③C.只有②③D.①②③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温常压下,将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是(    )
A.当1/2<a/b<1时,所得溶液中一定存在:c(Na)+c(H)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH
B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH)+c(CO32-)=c(H)+c(H2CO3
C.当a/b=2/3时,所得溶液中存在:3c(Na)=2c(CO32-)+2c(HCO3)+2c(H2CO3
D.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na)>c(CO32-)>c(OH)>c(HCO3)>c(H

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