Question

如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．
（1）C的电子式是    ．
（2）反应II的离子方程式是    ．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是    ．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是    ．
②生成I₂的反应的离子方程式是    ．
（5）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若将0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，则此反应离子方程式是    ，原FeBr₂溶液的物质的量浓度为    ．

Answer 1

【答案】分析：A、B为化合物，C是温室气体之一为CO₂，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO₃，H常温下为液态化合物推断为H₂O，M为Ca（OH）₂，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）₂，K为CaCl₂，E为Cl₂，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H₂；依据推断出的物质进行分析回答下列问题．
解答：解：反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应，A、B为化合物，C是温室气体之一为CO₂，D和K均可用做干燥剂结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO₃，H常温下为液态化合物推断为H₂O，M为Ca（OH）₂，J是一种具有漂白作用的盐推断为Ca（ClO）₂，K为CaCl₂，E为Cl₂，反应III和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H₂；
（1）C为CO₂，电子式为：；故答案为：；
（2）反应Ⅱ是电极饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）J（Ca（ClO）₂）久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K（CaCl₂），并放出气体氧气，该反应的化学方程式：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑，故答案为：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（4）①碘单质遇淀粉溶液变蓝；用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂为淀粉，随着Na₂S₂O₃标准溶液的滴入，蓝色褪去；故答案为：淀粉；
②生成I₂的反应的离子方程式为：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
故答案为：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
（5）若将0.1mol E（Cl₂）通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂；溶液中Fe²⁺的还原性大于Br^-的还原性；通入氯气会先氧化Fe²⁺离子，反应完全后再氧化Br^-；
设FeBr₂溶液溶液浓度为x，含Fe²⁺物质的量为0.1xmol；含Br^-物质的量为0.2mol；Cl₂物质的量为0.1mol；依据溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂得到；
Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
1     2
      ×0.2x
则与亚铁离子反应的氯气物质的量=0.1mol-
    Cl₂ +2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
     1         2
0.1mol-  0.1x
列式计算得到x=1.2mol/L；
反应的各粒子物质的量为：n（Cl₂）=0.1mol；n（Fe²⁺）=0.12mol；n（Br^-）=0.08mol；
n（Cl₂）：n（Fe²⁺）：n（Br^-）=0.1：0.12：0.08=5：6：4；
故反应的离子方程式：6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-
故答案为：6Fe²⁺+4Br^-+5Cl₂═6Fe³⁺+2Br₂+10Cl^-1.2 mol/L
点评：本题考查了工业生产中常见的反应应用，电子式书写，离子方程式的书写，物质性质的应用，反应特征条件和产物性质分析判断是解题关键．