下列反应的离子方程式表示正确的是( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
C．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO
D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
科目：高中化学 来源： 题型：
电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序
为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是
A.原子半径 X＞Y＞Z B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
C.元素原子得电子能力X＞Y＞Z D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化学键有____________。
(2)工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是________(填字母序号)。实验室里检验BH3的方法是_________________。
a．升高温度 b．加入催化剂
c．将BH3及时分离出去 d．增大反应体系的压强
(3)盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：__。
(4)A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性，其原因是___________________(用离子方程式表示)。
(5)已知：A(s)＋C2(g)===AC2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
AC(g)＋
C2(g)===AC2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验能获得成功的是 （ ）
A．乙醇与2mol·L－1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯
B．苯与溴水反应制取溴苯
C．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
D．电石与饱和食盐水作用制乙炔
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科目：高中化学 来源： 题型：
16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ℃。最后容器内的物质是( )
A．Na2CO3、Na2O2和O2
B．Na2CO3、O2和H2O(g)
C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)
D．NaHCO3、Na2CO3和O2
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还需要和OH－反应生成氨气和水，错误；C项，对于此类离子方程式的书写，应令少量的物质为1 mol，方程式为：HCO
、
