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    【题目】下列有关元素性质的递变规律不正确的是

    A. 金属性：Na > Al > Mg B. 原子半径：I > Br > Cl

    C. 氢化物稳定性：H2O > H2S > H2Se D. 酸性：HClO4> H2SO4> H3PO4

    【答案】A

    【解析】根据元素周期律解答。

    A. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，A错误；

    B. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：I＞Br＞Cl，B正确；

    C. 非金属性越强，氢化物越稳定。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，C正确；

    D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D正确。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。

    （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液开始不变红，后来变红，其中煤油的作用是：_____________________________。

    （4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是________(填离子符号)；

    实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成。为检验它们，做了以下实验：

    （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

    （2）往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

    （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

    试判断：①固体混合物中肯定有 ________，②肯定没有 _______，③可能有 _____；对可能有的物质，可采取向滤液中滴加 __________溶液的方法来检验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是（ ）

    A.点燃CH4前必须验纯

    B.把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释

    C.实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气

    D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是(　　)

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液

    两根镁条上均有固体附着

    金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag

    B

    将铝片插入盛有浓硫酸的试管中

    无明显现象

    铝与浓硫酸不反应

    C

    将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中

    溶液变为血红色

    溶液中含有Fe3＋

    D

    加热盛有淀粉和稀硫酸的试管一段时间，冷却后滴入碘水

    溶液变为蓝色

    淀粉未水解

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

    A. pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

    B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

    C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

    D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

    ①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

    ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液

    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

    A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有③④⑤ D. 只有②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素

    B. Na、Mg、Al的还原性依次减弱

    C. F、Cl、Br的非金属性依次增强

    D. NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根据要求回答下列问题：

    （1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_________________（填过氧化氢的化学性质）。

    （2）实验室可双氧水与MnO2制氧气，反应的化学方程式为_______________________。

    （3）常温下，双氧水难于分解。若往双氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，过氧化氢立即剧烈分解。研究发现，往双氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，发生如下两个反应（未配平）：

    Fe3+ + H2O2—— Fe2+ + O2↑+ H+、 Fe2+ + H2O2 + H+—— Fe3+ + H2O

    ①Fe2(SO4)3在双氧水分解中起到_________________作用。

    ②在反应Fe3+ + H2O2 —— Fe2+ + O2↑+ H+中，体现还原性的物质是_____________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

    ③往10mL 30%的双氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反应停止。再往反应后所得溶液中滴入KSCN，将观察到的现象是_______________。

    ④试实验室用双氧水制取氧气时，为快速获得氧气，是否可往双氧水中滴入少量FeSO4溶液来实现目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。

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