Question

1．下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧

（1）在元素 ①～⑧中，非金属性最强的元素是F（填元素符合）．
（2）在元素 ①～⑧中，原子半径最大的是钠（填元素名称）．
（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程．
（5）为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是分液漏斗，A中发生的反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色．
④VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al，⑧为Cl，
（1）上述元素中，F的得电子能力最强；
（2）电子层越多，原子半径越大；相同电子层，原子序数小的原子半径大；
（3）金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）①和⑧组成的化合物为HCl，为共价化合物；
（5）①由图可知，A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应；
②棉花中浸有的NaOH溶液可吸收氯气，防止氯气扩散到空气中；
③溴与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳；
④同主族元素从上到下，电子层、原子半径均增大，得到电子能力减弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al，⑧为Cl，
（1）上述元素中，F的得电子能力最强，则F的非金属性最强，故答案为：F；
（2）电子层越多，原子半径越大；相同电子层，原子序数小的原子半径大，则钠的原子半径最大，故答案为：钠；
（3）金属性Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）①和⑧组成的化合物为HCl，为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（5）①由图可知，A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，该离子反应为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故答案为：分液漏斗；2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
②棉花中浸有的NaOH溶液可吸收氯气，防止氯气扩散到空气中，发生的离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
③溴与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色，故答案为：溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
④综上所述，由实验可知同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得到电子能力减弱，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱，
故答案为：电子层数增多，原子半径逐渐增大．

点评 本题考查位置、结构及性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．