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    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　)

    ①2 mol C

    ②2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

    ③1 mol B和1 mol C

    ④2 mol A、3 mol B和3 mol C

    A．①②           B．②③           C．②④           D．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　


    　[将选项中的各种配比全部转化为起始时A和B的物质的量并与题给平衡进行对比分析：

    　2A(g)＋　B(g)3C(g)　

    已知         2        2    0     a%

    ①                       0     >a%

    ②           2        1    0     >a%

    ③                       0     <a%

    ④           4        4    0     ＝a%

    由于是在恒容条件下，所以B选项中的1 mol He对平衡无影响。由于反应2A(g)＋B(g)3C(g)是一个气体体积不变的反应，因此当n(A)∶n(B)＝1∶1时即与“已知”构成等效平衡，平衡时φ(A)＝a%，如选项④；当n(A)∶n(B)>1时，必然A的体积分数增加，φ(A)>a%，如选项①、②；当n(A)∶n(B)<1时，B的体积分数增加，φ(A)<a%，如选项③。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是

    A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

    B．电池的电解液可为KOH溶液

    C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－

    D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是(　　)

    A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗

    B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应

    C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟

    D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气,后将其溶于水制成饱和氯水,并进行了如下定性研究:

    Ⅰ.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;

    Ⅱ.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;

    Ⅲ.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:

    第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    (1)按要求写出下列反应的离子方程式:

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气____________　。

    ②氯气与水反应　_________________。

    (2)依据上述定性实验:

    ①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是 ________________。

    ②由此可推知,Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有　____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生反应：2NH3N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是(　　)

    A．3 mol H2和1 mol NH3

    B．2 mol NH3和1 mol N2

    C．2 mol N2和3 mol H2

    D．0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是

       A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂

       B．干冰和碘化银均可用于人工降雨

       C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关

    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制

    得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450℃~500℃)，四氯化硅

    经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置图：

    相关信息如下：

    ①四氯化硅遇水极易水解

    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物

    ③有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    —

    315

    —

    熔点/℃

    -70.0

    -107.2

    —

    —

    —

    升华温度/℃

    —

    —

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    （1）装置A中g管的作用是               ；装置C中的试剂是          。

    （2）甲方案：f接装置Ⅰ；乙方案：f接装置Ⅱ。但是装置Ⅰ、Ⅱ都有不足之处，请你评价后填写下表。

    方案

          优点    

    缺点

    甲

    乙

    （3）在上述（2）的评价基础上，请你设计一个合理方案并用文字表述：                    。

    （4）SiCl4与H2反应的化学方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时

    间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是(　　)

                           

    A．反应的化学方程式为5YX

    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

    C．t2时，正、逆反应速率相等

    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

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