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    将一定量铁粒放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （1）为探究溶液X中铁元素的价态，设计如下实验：
    药品和仪器：0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管．
    请根据实验设计，填写下列实验报告：
    实验步骤实验操作现象与结论离子方程式
    第1步取2～3mL溶液装于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液
    第2步若溶液紫色褪去，则溶液
    含有Fe2+；若无明显变化，
    则不含Fe2+
    （2）为探究气体Y的组成，将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面稳定后，再通入相同条件下3mLO2，充分反应后，量筒内完全充满溶液．则气体Y的成分及体积分别是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）可以选择硫氰酸钾来检验三价铁离子，高锰酸根离子具有氧化性，可以将还原性的离子亚铁离子氧化；
    （2）根据一氧化氮、氧气与水反应的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3及二氧化氮、氧气与水反应的方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，若生成全为一氧化氮，则一氧化氮和氧气按4：3完全反应，若只生成二氧化氮，则二氧化氮和氧气按4：1完全反应，现气体和氧气按10：3完全反应，故所得气体为一氧化氮和二氧化氮的混合物，根据方程式计算．
    解答： 解：（1）可以选择硫氰酸钾来检验三价铁离子，存在三价铁离子时，溶液变红色，亚铁离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，导致高锰酸钾褪色，故答案为：
    步骤操作现象与结论可能的离子方程式
    第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
    若无现象，则不含Fe3+    		Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （2）根据一氧化氮、氧气与水反应的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3及二氧化氮、氧气与水反应的方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知若生成全为一氧化氮，则一氧化氮和氧气按4：3完全反应，若只生成二氧化氮，则二氧化氮和氧气按4：1完全反应，现气体和氧气按10：3完全反应，故所得气体为一氧化氮和二氧化氮的混合物．
    设NO、NO2的体积分别为x、y mL，则有：x+y=10，
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    4    3
    xmL 0.75xmL
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4    1
    ymL 0.25ymL
    则：0.75x+0.25y=3
    联立方程
    x+y=10
    0.75x+0.25y=3

    解得：x=1，y=9，
    故答案为：NO：1mL；NO2：9mL．
    点评：本题是一道实验探究题目，考查离子的检验和氮氧化物和氧气反应的计算，中等难度，判断氮氧化物的组成是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的块状碳酸钙ag与一定量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（b＞a）粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱（化学式为Na2CO3）是一种重要的化工原料．现代化工生产有三种工艺：
    （一）布兰制碱法．以食盐为原料制碱，该法分三步：
    ①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
    ②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
    ③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
    （二）氨碱法即索尔维制碱法．以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：
    ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
    ③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
    （三）候氏制碱法．低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出NaHCO3和NH4Cl．该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪．
    （1）相比另外两种方法，布兰制碱法工艺的缺点除了成本较高，生成CO和CaS等污染物外还有
     
    和
     
    （写两点）．
    （2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是
     
    （填化学式）；产品的副产物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气．写出NH4Cl与生石灰反应的化学方程式
     
    ．
    （3）候氏制碱法反应的方程式为
     
    ．
    （4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳．理由是
     
    （写一点）．
    （5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量．则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）．常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等．其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟．制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收．单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35min，效果良好．
    回答下列问题
    （1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么？用化学方程式加以解释
     
    ；
    （2）写出晶片制绒反应的离子方程式
     
    ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4．基于此原理分析反应中氧化剂为
     
    ．
    （3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：
    实验事实
    事实一水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气．
    事实二盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用．
    事实三普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解．
    事实四在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2．
    事实五1g（0.036mol）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）．
    结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作
     
    剂；NaOH作
     
    剂，降低反应
     
    ．高温无水环境下，NaOH作
     
    剂．
    （4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜--氮化硅晶膜．常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应．硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应．下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是
     

    A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；
    B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；
    C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；
    D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    有关信息：已知“沉淀池”中发生的化学反应方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生产纯碱副产品NH4Cl可作为化肥或电解液或焊药等．
    （1）上述流程中X物质的化学式为
     
    ．
    （2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了I的循环，该设计体现了“绿色化学”的基本理念是
     
    ．从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是
     
    ．
    （3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，具体操作和现象是
     
    ．
    （4）某纯碱厂每天消耗NaCl质量为130t，原料NaCl的利用率按90%计，则每天可生产Na2CO3的质量为
     
    t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
    实验步骤如下：
    ①连接好实验装置，检查装置的气密性．
    ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
    ④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    （1）如何检查装置的气密性？
     
    ．
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内液体的体积
    这三步操作的正确顺序是
     
    （请填写步骤代号）．
    进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验过程中产生氧气的物质的量是
     
    mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是
     
    （保留小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食盐中碘的添加剂为KIO5，称取m克该食盐溶于水配成500mL溶液．取50mL该溶液加足量KI溶液并用稀H2SO4酸化，此时发生的反应为：IO5-+5I-+6H+=3I2+3H20，然后调整溶液的酸度，加淀粉做指示剂，足滴加入0.1mol?L-1Na2S2O5溶液，当消耗aL溶液时，指示剂变色，反应完全．方程式为I2+2S2O52-=2I-+S4O62-，求碘盐中碘元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，在AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是（　　）
    A、c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
    B、c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
    C、c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    D、上述三种情况都可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是
     

    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    C．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，再加热制取乙酸乙酯
    D．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
    E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    F．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，充分振荡溶液、静置、待液体冷却后，滴加硝酸银溶液．

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