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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A．Na+、H+、SO42－、OH－

    B．K+、Ca2+、CO32－、NO3－

    C．Na+、H+、Cl－、CO32－

    D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－

     

    D

    【解析】

    试题分析：A项中H+、OH－会反应生成H2O，故不能大量共存于溶液中，则A项错误；B项中Ca2+、CO32－会反应生成CaCO3沉淀，故不能大量共存于溶液中，则B项错误；C项中2H++CO32－= CO2 +H2O，故不能大量共存于溶液中，则C项错误；D项各离子能大量共存于溶液中，则D项正确。

    考点：离子大量共存问题。

     

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    下列实验操作正确的是（ ）

    A．硫酸钠中含有少量碳酸钠，加入盐酸除去碳酸钠杂质

    B．萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置分层

    C．用分液漏斗分离互不相容的两种液体时，先放出下层液体，然后再放出上层液体

    D．配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

     

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    (10分)合成氨反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1 一种工业合成氨的简易流程图如下：

    （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41．2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ________。

    a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．缩小容器的体积

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到2．2 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。

    （2）图中表示500℃、60．0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：________。

    （3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是

    A．化学平衡常数均无单位

    B．平衡常数越大则转化率越大

    C．对于一个化学计量数固定的反应，平衡常数的大小只与温度有关

    D．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）①将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ；②用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉未，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的结论是：

    a：有氧气生成；b 。

    Na2O2和水反应的化学方程式是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．铁和硝酸银溶液反应 Fe＋Ag＋=3Ag＋Fe3＋

    B．氢氧化镁与硫酸溶液反应 OH－＋H＋=H2O

    C．铁与稀硫酸反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

    D．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O

     

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    湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是

    A．变红 B．先变红后褪色 C．变白 D．不变色

     

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    A．P的平均反应速率为0.15 mol/（L.min）；

    B．Q的转化率为25％；

    C．Q的平衡浓度为1mol/L；

    D．x的值是2。

     

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    A．x＋y＜z B．平衡向右移动

    C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低

     

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