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    1．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8．工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化．已知：Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃．下列说法正确的是（　　）
    A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
    B．放电时正极反应为：Li1+xV3O8-xe?═LiV3O8+xLi+
    C．放电时Cl?移向LiV3O8电极
    D．Li-Si合金熔点高于352℃

    分析 放电时，电池反应式为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8，负极反应式为xLi-xe-═xLi+，正极反应式为xLi++LiV3O8+xe-═Li1+xV3O8，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据此分析解答．

    解答 解：A、整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，故A错误；
    B、放电时正极发生得电子的还原反应，即反应为：正极反应式为xLi++LiV3O8+xe-═Li1+xV3O8，故B错误；
    C、放电时Cl?移向负极，移向锂电极，故C错误；
    D、根据工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化，得到：Li-Si合金熔点高于352℃，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在偏铝酸钠溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+离子刚好完全沉淀2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．在碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    D．氢氧化铁固体溶于氢碘酸  Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C9H10 的芳香烃，其中只有一个环的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列结论对应的化学用语正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3═Na++HCO3-
    B．试管上的银镜用稀硝酸洗涤：Ag+2H+═2 Ag++H2↑
    C．澄清苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，出现浑浊：+H2O+CO2→+NaHCO3
    D．氨水与少量SO2反应：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）
    A．CaOB．NaHCO3C．SiO2D．CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA
    B．Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
    C．1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA
    D．0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
    ②$\stackrel{溴化钠、氯酸钠、盐酸}{→}$
    ③RCOCH2R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
    请回答下列问题：
    （1）X的分子式为C6H6O；B的名称是环己醇．
    （2）B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热．C→D的反应类型是氧化反应．
    （3）写出X→Y的化学方程式：．
    （4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH．
    （5）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构）．
    ①含有两个甲基和两种官能团       ②能使溴的CCl4溶液褪色        ③能发生银镜反应
    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
    2CH3=CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3=CHCOOR+2H2O
    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解．在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等．
    Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物．
    （1）甲组同学按照如图1所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH3．
    （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．

    ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F．
    ②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是D中出现白色沉淀；
    Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500ml溶液．甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
    甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
    乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
    待测液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤}{→}$  $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{称量}{→}$wg固体
    丙方案：（通过NH${\;}_{4}^{+}$测定）实验设计图如图3所示．取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．
    （1）甲方案中的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，验证推测的方法为取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
    （2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液，若没有沉淀，说明已洗干净．
    （3）丙方案中量气管中最佳试剂是c
    a．水    b．饱和NaHCO3溶液    c．CCl4
    （4）若测得NH3（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为$\frac{392V×20}{44.8m}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．聚脂纤维（pBT）特别适用于制作游泳衣、体操服、弹力牛仔服、医疗上应用的绷带等高弹性纺织品．A、D为石油化工产品，以二者为原料可以用来生产聚循纤维（pBT）．其生产流程如图：
    已知：
    ①A分子中所有的原子都处于同一个平面
    ②D的产是为一个国家石油化工发展水平的重要标志
    ③醛分子间可发生如下反应：
    请回答：
    （1）A的结构简式为，B的核磁共振氢谱有2个峰．
    （2）工业上获得D的主要途径是油的裂解．
    （3）F中所含的官能团的名称为羟基和醛基，G的名称为1，3-丁二醇．

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