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    7．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2 mL．试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从红色色变为无色 色时，停止滴定．
    （2）该小组在步骤①中的错误是将锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗锥形瓶2～3次，由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）．
    根据下列数据：请计算待测烧碱溶液的浓度为：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次20.000.5022.60
    第二次20.001.0024.50
    第三次20.002.1024.00

    分析 （1）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液颜色发生变化，且半分钟内不褪色；
    （2）锥根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$来分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；先分析所耗盐酸标准液的体积的有效性，然后求出所耗盐酸标准液的体积平均值，然后然后根据关系式HCl～NaOH来解答．

    解答 解：（1）标准盐酸滴定NaOH，NaOH溶液呈碱性，加入酚酞显红色，滴定终点时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：红色；无色；
    （2）将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次，待测液的物质的量偏多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{V（标准）×c（标准）}{V（待测）}$可知，c（待测）偏高；
    根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（22.60-0.50）mL=22.10mL，
    第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.50-1.00）mL=23.50mL，
    第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00-2.10）mL=21.90mL，
    可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：22.00mL
                        HCl～NaOH
                         1       1
        0.1000mol/L×22.00mL     c（烧碱）×20.00mL
    解得 c（烧碱）=0.11mol/L
    故答案为：0.11．

    点评 本题主要考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、指示剂的选择、数据处理等即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为80%．
    （2）x=3．
    （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是BC（填各项代号）
    A．压强不再变化         B．气体平均相对分子质量不再变化
    C．气体密度不再变化     D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸的电离方程式：H2CO3═2H++CO32-
    B．NaHSO4（溶液）的电离：NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．明矾可用于净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
    D．HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O═CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物的分子式为C3H6O2，以下说法正确的是（　　）
    A．不能发生氧化反应
    B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇
    C．至少有三种同分异构体能与NaOH溶液反应
    D．分子中含有碳碳双键或碳氧双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高锰酸钾是实验中常见的氧化剂和指示剂，某小组同学欲在实验室里测定一未知浓度KMnO4的溶液的浓度．
    实验造作步骤如下：
    ①用电子天平（填“普通天平”或“电于天平”）．称量2.348g草酸钠固体配成250mL溶液．
    ②每次移取25.00mL液体于锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
    ③以未知浓度的KMnO4，溶液滴定，记录每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的体积并平行滴定三次．
    （1）加人适量的稀H2SO4的是增强KMnO4的氧化性．
    （2）滴定时将未知浓度的KMnO4溶液装在酸式滴定管滴定管中．
    （3）能用滴定法进行测定的原因是2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）反应中是否需要添加指示剂否（填“是”或“否”），当出现紫红色不再褪去，且半分钟内颜色不再变化现象时说明达到滴定终点．
    （4）若其他操作均正确，滴定终点读数时仰视滴定管刻度，则由此测得的KMnO4，溶液的浓度会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据给定条件，写出下列反应的离子方程式
    （1）①向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ②向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    （2）已知：氧化性 Br2＞Fe3+；在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为X．
    ①当X≤0.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ②当X≥1.5n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    ③当X=n mol时，这一反应的离子方程式是2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    ④在2mol/L FeBr2 溶液80mL中通入4.48L标况下的氯气，充分反应，对应的离子方程式是4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7•lOH2O）时的废渣，其主要成分是Mg0，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    （1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    （2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是调节pH，促进Al3+、Fe3+完全水解生成氢氧化物沉淀而除去
    （3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    （4）趁热过滤的目的是防止硫酸镁在温度降低时结晶析出
    （5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式．失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O；Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序号）．
    ①研磨　　②多次浸取　　③升高温度　　④加压　　　　⑤搅拌
    （2）步骤Ⅱ中加入ZnCO3的作用是ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+（用离子方程式表示），所得滤渣中的物质是Fe（OH）3、ZnCO3（写化学式）．
    （3）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S及Na2SO4•10H2O．
    ①等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下可以制取Na2S，化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
    ②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
    ③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4•10H2O晶体的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （4）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b　mol，步骤Ⅲ所得Cd为d　mol，最后得到VL、物质的量浓度为
    c　mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．HN03和 HN02是氮的两种重要含氧酸．HN02能被常见的氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）氧化；在酸性条件下也能被亚铁离子、碘离子还原；亚硝酸银（ AgN02 ）是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：
    （1）中学常见的同种非金属元素形成的酸有 HCl04和 HCl0、H2S04和H2S03等，由此推知：HN02是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）亚硝酸钠是工业盐的主要成分，用于建筑业降低水的凝固点． 检验硝酸钠中是否混有
    亚硝酸钠的方法是，将样品溶解，然后滴入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液的紫色褪去，该反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．工业盐和食盐外形相似，易混淆发生中毒事故．下列鉴别方法正确的是ABD（填标号）．
    A．用硝酸银和硝酸溶液区别．
    B．测定这两种溶液的 pH
    C．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    D．分别滴加醋酸和 KI淀粉溶液
    （ 3 ）往氯水中滴入亚硝酸钠溶液，发现氯水褪色，该反应的离子方程式为Cl2+NO2-+H2O=2H++2Cl-+NO3-．
    （4 ）浓硝酸具有强氧化性．
    ①某同学设计出如图实验装置，以此说明在浓硝酸存在下铁会因发生电化腐蚀而溶解． 该设计是否合理？不合理（“合理”或“不合理”），原因是浓硝酸能使铁钝化，铜作负极，铁作正极，铜被腐蚀．
    ②浓硝酸除了能氧化金属，还能氧化非金属，如加热条件下浓硝酸能氧化碳单质，该反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应每生成1 mol氧化产物，转移电子的物质的量为4mol．

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