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【题目】下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1∶3,则下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W>Z>Y>X

B. W的最高价含氧酸的酸性最强

C. X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7

D. Z与W形成的所有化合物中.原子最外层电子均达到8e-稳定结构

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素,根据元素在周期表中位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1:3,设Z的最外层电子数是x,则x:(x+10)=1:3,x=5,所以Z是P元素,则W是Cl元素,X是C元素,Y是O元素;A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径由大到小的顺序为:Z>W>X>Y,故A错误;B.HClO4是最强含氧酸,故B正确;C.O是活泼非金属元素,无正价态,故C错误;D.P与Cl形成的PCl3中所有原子最外层电子均达到8e-稳定结构,而PCl5中P原子最外层电子不是8e-稳定结构,故D错误;答案为B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,请按要求回答下列问题:

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

A

D

E

G

I

B

C

F

H

(1)A-I中元素,化学性质最不活泼的是______(用元素符号),还原性最强的单质是______(用元素符号)

(2)A-I最高价氧化物的水化物酸性最强的______(用化学式

(3)用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程_______________________________

D元素最高价氧化物的结构式为______

(4)写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.(1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是

A.其热化学方程式为:CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH=+41 kJ·mol-1

B.该反应为吸热反应

C.该反应为放热反应

D.若当H2O为液态时反应热为ΔH2,则ΔH2>ΔH

(2)25℃、101 kPa下,已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式是

(3)已知反应:N2(g) + O2 (g)=2NO(g) △H1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3

利用上述三个反应计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反应焓变为 (用含△H1△H2△H3的式子表示)

(4)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列除去杂质的方法正确的是(
A.除去N2 中少量的O2:通过灼热的CuO 粉末,收集气体
B.除去CO2 中的少量HCl:通入NaOH 溶液,收集气体
C.除去CaCl2 溶液中混有少量的盐酸,可加入过量的CaCO3 , 充分反应后过滤
D.除去KCl 溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH 溶液,过滤

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【题目】32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NONO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:

(1)简要阐述上述产生混合气体的理由(用化学方程式回答)?

(2)NONO2的体积各为多少升?

(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入250 mL 5 mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

A. H+、SO42-、CO32- B. Na+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、CO32-、NO3- D. Ca2+、SO42-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图,其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线,b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是

A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化剂,降低了反应进行所需的最低能量,增大了反应放出的能量

D. 使用催化剂,并不能改变反应的△H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程,其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

(1)铁原子在基态时,外围电子排布式为____________

(2)CO2的电子式为____________,1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________

(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示:

①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________,电负性的大小关系为____________

②其中采用sp3杂化的原子有C、____________

(4)硝酸钾中NO3-的空间构型为____________,写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________

(5)乙醇的相对分子质量比氯乙烷小,但其沸点比氯乙烷高,其原因是____________

(6)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,若两个最近的Fe原子间的距离为a cm,则该晶体的密度计算式为____________g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,化学方程式为:2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验:

检验FeSO4高温分解产生的气体,将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。

① 装置A试管可选用的试剂是_________(填标号)。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 装置C的作用是防止尾气污染环境,试管中应加入的试剂是_________________

③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液,可以观察到溶液紫色褪去,反应的离子方程式为__________________________

(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

①实验室可以用A、B或C装置制取氨气,如果用C装置,则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称);反应的化学方程式是_____________________

② 预收集一瓶干燥的氨气,选择下图中的装置,其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为:发生装置→_____________________(用字母表示)

③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,Y管观察到的实验现象是____________________ ,反应的化学方程式为 ______________________________

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