【题目】下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1∶3,则下列说法正确的是
A. 原子半径大小为W>Z>Y>X
B. W的最高价含氧酸的酸性最强
C. X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7
D. Z与W形成的所有化合物中.原子最外层电子均达到8e-稳定结构
【答案】B
【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素,根据元素在周期表中位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1:3,设Z的最外层电子数是x,则x:(x+10)=1:3,x=5,所以Z是P元素,则W是Cl元素,X是C元素,Y是O元素;A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径由大到小的顺序为:Z>W>X>Y,故A错误;B.HClO4是最强含氧酸,故B正确;C.O是活泼非金属元素,无正价态,故C错误;D.P与Cl形成的PCl3中所有原子最外层电子均达到8e-稳定结构,而PCl5中P原子最外层电子不是8e-稳定结构,故D错误;答案为B。
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【题目】下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,请按要求回答下列问题:
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | A | |||||||
二 | D | E | G | I | ||||
三 | B | C | F | H |
(1)A-I中元素,化学性质最不活泼的是______(用元素符号),还原性最强的单质是______(用元素符号);
(2)A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是______(用化学式);
(3)用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程_______________________________ ;
D元素最高价氧化物的结构式为______
(4)写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________________ .
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【题目】I.(1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是 。
A.其热化学方程式为:CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH=+41 kJ·mol-1
B.该反应为吸热反应
C.该反应为放热反应
D.若当H2O为液态时反应热为ΔH2,则ΔH2>ΔH
(2)25℃、101 kPa下,已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。
(3)已知反应:N2(g) + O2 (g)=2NO(g) △H1
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3
利用上述三个反应,计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(4)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
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【题目】下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去N2 中少量的O2:通过灼热的CuO 粉末,收集气体
B.除去CO2 中的少量HCl:通入NaOH 溶液,收集气体
C.除去CaCl2 溶液中混有少量的盐酸,可加入过量的CaCO3 , 充分反应后过滤
D.除去KCl 溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH 溶液,过滤
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【题目】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:
(1)简要阐述上述产生混合气体的理由(用化学方程式回答)?
(2)NO、NO2的体积各为多少升?
(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入250 mL 5 mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?
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【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A. H+、SO42-、CO32- B. Na+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、CO32-、NO3- D. Ca2+、SO42-、K+
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【题目】在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图,其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线,b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是
A. 状态M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)
B. 该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l
C. 使用催化剂,降低了反应进行所需的最低能量,增大了反应放出的能量
D. 使用催化剂,并不能改变反应的△H
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【题目】
人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程,其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
(1)铁原子在基态时,外围电子排布式为____________。
(2)CO2的电子式为____________,1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为____________。
(3)6-氨基青霉烷酸的结构如图所示:
①其中C、N、O原子半径的大小关系为____________,电负性的大小关系为____________;
②其中采用sp3杂化的原子有C、____________。
(4)硝酸钾中NO3-的空间构型为____________,写出与NO3-互为等电子体的一种由前二周期元素原子构成的非极性分子化学式____________。
(5)乙醇的相对分子质量比氯乙烷小,但其沸点比氯乙烷高,其原因是____________。
(6)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,若两个最近的Fe原子间的距离为a cm,则该晶体的密度计算式为____________g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
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【题目】(1)工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,化学方程式为:2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验:
检验FeSO4高温分解产生的气体,将FeSO4高温分解产生的气体通入下图装置中。
① 装置A试管可选用的试剂是_________(填标号)。
a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液
② 装置C的作用是防止尾气污染环境,试管中应加入的试剂是_________________。
③ 若装置B试管中溶液改为酸性KMnO4溶液,可以观察到溶液紫色褪去,反应的离子方程式为__________________________ 。
(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
①实验室可以用A、B或C装置制取氨气,如果用C装置,则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称);反应的化学方程式是_____________________;
② 预收集一瓶干燥的氨气,选择下图中的装置,其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为:发生装置→_____________________(用字母表示)
③ 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,Y管观察到的实验现象是____________________ ,反应的化学方程式为 ______________________________。
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