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据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应的化学方程式为:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是

A.当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时,反应一定达到平衡状态

B.当平衡向正方向移动时,平衡常数一定增大

C.增大压强,可提高CO2和H2的转化率

D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

C

【解析】

试题分析:时,反应达到平衡,故A错误;平衡常数只与温度有关,故B错误;增大压强,平衡正向移动,所以CO2和H2的转化率增大,故C正确;成键要放热,所以2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量,故D错误。

考点:本题考查化学平衡常数、平衡转化率。

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