练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的（　　）
    A．HClB．CuCl2C．NaOHD．CuSO4

    分析 电解水制取H2和O2时，阳极OH-放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．

    解答 解：用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，加入NaOH 时，在阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，加入的电解质电离产生的离子不能放电，仅能起到增强导电性的作用，但是加入HCl、CuCl2、CuSO4时电解质会被电解，不合题意，不能选用，故C正确．
    故选C．

    点评 本题考查电解原理，题目难度不大，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验与对应的图象符合的是（　　）
    A．
    若采用图示装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B．
    向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
    C．
    达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡
    D．
    将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释，a点溶液中水的电离程度比b点溶液中水的电离程度大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．推广使用氢能、太阳能，减少化石燃料的使用，有助于减少雾霾天气的发生
    B．将太阳能转化为氢能是减少污染、缓解能源危机的一种构想
    C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油的加工方法，其目的均为得到更多的汽油
    D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油进一步分离又可得到苯、甲苯等有机物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）该图中有两处未画出，它们分别是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
    （2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
    （3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
    反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热
    HCl+NaOH1319.8△H1
    HCl+NH3•H2O1319.3△H2
    ①比较△H1和△H2的相对大小：△H1＜△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②两组实验结果差异的原因是NH3•H2O是弱碱，因为中和过程中发生电离要吸热，因而放热较少．
    ③写出HCl和NH3•H2O反应的热化学方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.7KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯
    C．乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷
    D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀．下列有关描述错误的是（　　）
    A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
    C．Ⅰ中正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
    ①0.1mol•L-1 AgNO3溶液和0.1mol•L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
    ②向滤液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现浑浊；
    ③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀变为黄色；
    ④向AgI中滴加0.1mol•L-lNaCl溶液，无明显现象．
    已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7g
    请回答：
    （1）沉淀c是AgCl．
    （2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是Ag+．
    （3）步骤③中反应的离子方程式是AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-．
    （4）根据实验，可以得出的结论是难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（　　）
    A．OB．PC．BrD．Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案