Question

将盛有1mol NO和NO₂的混合气体的试管倒立于水槽中，再通入0.4mol O₂，充分反应后，水便会充满整个试管．则原混合气体中NO与NO₂体积比为（　　）

• A、1：2
• B、2：5
• C、3：7
• D、无法确定

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：发生的反应方程式为：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，通入0.4mol O₂，反应后试管中充满溶液，则二氧化氮、NO恰好与0.4mol氧气反应，设出二者物质的量，然后根据二者总物质的量及氧气的物质的量列式计算即可．

解答： 解：设混合气体中含有xmolNO、ymolNO₂，则：①x+y=1mol，
根据题干信息可知，1molNO和NO₂的混合气体恰好与0.4mol氧气反应生成硝酸，
根据反应方程式4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，
             4    1              4    3
            ymol  

1

4

y           xmol 

3

4

x
则：②

1

4

y+

3

4

x=0.4mol，
根据①②解得：x=0.3、y=0.7，
相同条件下气体体积与物质的量成正比，
则原混合气体中NO与NO₂体积比为0.3mol：0.7mol=3：7，
故选C．

点评：本题考查氮的氧化物性质、混合物反应的计算等，题目难度不大，明确二氧化氮、一氧化氮与氧气的反应原理为解答本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．