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    （07年广东卷） 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（ ）

     A.  可用铁作阳极材料

     B.  电解过程中阳极附近溶液的pH升高

     C.  阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2

     D.  1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

     

    答案：CD

    解析：电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2，，故C对，阳极不可能是活泼性电极如铁，故A错。阳极产生Cl2与碱反应，故pH值降低，故B错，二价镍全部转化为三价镍失e-,故D对。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （07年广东卷）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

    （1）Ge的原子核外电子排布式为_____________                          

    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_________      

    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质_________

    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ______________   ；

    ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ______________   ；

    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质__________  （写出2条即可）

    CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 ________________        

    （4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________  （填字母）

    A  强    B  弱    C  相等    D  无法判断

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    （07年广东卷）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

    （1）Ge的原子核外电子排布式为                          

    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是              

    （3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

    ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                            ；

    ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                            ；

    ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质             （写出2条即可）

    CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为         

    （4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度     （填字母）

    A  强    B  弱    C  相等    D  无法判断

     

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