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    12．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（　　）
    A．CCl4和CH2Cl2B．H3O+和NH4+C．CaO2和CaF2D．Ba（OH）2和NaOH

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答．

    解答 解：A．CCl4中只含极性键，CH2Cl2中含C-H、C-Cl极性键，故A不选；
    B．均含极性共价键，故B不选；
    C．CaO2中含离子键和O-O非极性共价键，而CaF2中只含离子键，故C选；
    D．均含离子键和O-H极性共价键，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．除去下表物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）填写下表
    各物质（杂质）除杂所需试剂或方法所发生的反应（写离子方程式）
    FeSO4溶液（CuSO4）FeFe+Cu2+=Fe2++Cu
    NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    CO2（HCl）气体饱和NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（　　）
    A．标准状况下56 g 铁原子B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
    C．标准状况下6.02×1023 个NH3D．标准状况下1mol C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
    B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
    C．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
    D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法正确的是CD．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数--φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）不变；恒温恒容容器，φ（NO2）变大．
    （4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如下图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
    ①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂．变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
    ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图2中画出曲线X在t2-t4内 c（N2）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH．
    请根据图示回答下列：
    （1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
    A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
    A．升高温度     B．充入He气    C．再冲入1molCO和3molH2  D．使用催化剂
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将钠、镁、铝各0.1mol分别放入100mL 1mol•L-1硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）
    A．1：2：3B．1：2：2C．6：3：2D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，将少量的下列固体物质投入对应的溶液中，溶液显红色的是（　　）
    选项固体溶液
    A钠含酚酞的氯化钠溶液
    B铁含紫色石蕊试液的氯化钠溶液
    C铜含紫色石蕊试液的氯化钠溶液
    D铝含酚酞的氯化钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．设NA代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O，已知1mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是122.45；钴原子与氧原子的物质的量之比是1﹕3.3（比值可以用小数表示）；1mol该晶体中含有的氧原子数目为3.3NA．

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