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    【题目】在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）

    A.p3＞p4 ， y轴表示A的物质的量分数
    B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体
    C.p3＜p4 ， y轴表示平衡常数K
    D.p3＞p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量

    【答案】D
    【解析】解：由以上分析可知该反应为：A（g）+B（g） C（g）（正反应为放热反应），A．增大压强，平衡正向移动，A的物质的量分数应减小，故A错误；
    B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，有颜色的气体也可能为A，故B错误；
    C．温度不变，则平衡常数不变，不受压强的影响，故C错误；
    D．由右图可知，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，p3＞p4 ， 说明增大压强，y值增大，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量，故D正确．
    故选D．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    1.8×10﹣5

    4.9×10﹣10

    K1=4.3×10﹣7
    K2=5.6×10﹣11

    则下列有关说法正确的是（ ）
    A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B.amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则一定a大于b
    C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H+）均先增大后减小
    D.NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性
    将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe（CN）6]溶液．
    （1）请完成下表：

    操作

    现象

    结论

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

    存在Fe3+

    取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1～2滴（填序号）溶液，振荡

    存在Fe2+

    【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
    （2）Ⅱ．AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

    ①装置B的作用是 ．
    ②经小组讨论并验证该无色气体为O2 ， 其操作方法是 ．
    ③【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水．
    【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O．
    【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：

    实验编号

    操 作

    现 象

    a

    加入足量氨水，振荡

    黑色固体不溶解

    b

    加入足量稀硝酸，振荡

    黑色固体溶解，并有气体产生

    【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）．
    【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为
    【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
    H2S（g）+ O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）△H2
    2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为（ ）
    A.△H4= （3△H3﹣△H1）﹣△H2
    B.△H4= （△H1+△H2）+△H3
    C.△H4= （△H1+△H2）﹣△H3
    D.△H4= （△H1﹣△H2）﹣△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题

    （1）镁原子的结构示意图_________________。

    （2）氧化钠的电子式__________________。

    （3）Si元素元素周期表中的位置在__________________________。

    （4）在原子序数1~20号的元素中,最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____(用化学式表示)

    （5）元素周期表中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________(用化学式表示)

    （6）短周期元素中，族序数为次外层电子数2倍的元素是_________________。(用元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）如图所示隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 初始M，N容积相同，保持温度不变，向M，N中分别通入x mol A和y mol B的混合气体．下列说法不正确的是（ ）

    A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
    B.若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＜B
    C.若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D.若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时M的体积为2.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，已知溶液中pH=﹣lg c（H+），KW=C（H+）C（OH﹣）=10﹣14 ， KW是只与温度有关的常数，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10﹣10 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
    （1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是 ．
    （2）HA的电离方程式是 ．
    （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）．
    A.
    B.
    C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
    D.c（OH﹣）
    （4）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4 ， 使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加mL该浓度的 NaHSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）O、O、H、H四种核素最多可以组成 ______ 种水分子。

    （2）24g 12C18O2 分子含有中子______mol，质子数为__________；画出CO2的电子式：__________.

    （3）请画出O2-微粒的结构示意图： ______ ．

    （4）工业上可由N2和H2合成NH3．已知该反应为放热反应． 写出NH3的结构式______。写出该反应的化学方程式 ______ ．

    （5）下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．

    ①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸

    ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰

    ⑥Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑦灼热的木炭与CO2反应

    写出Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式：_________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人们的“衣食住行“，休戚相关．
    （1）①材料是人类赖以生存的重要物质基础．合金是被广泛应用的金属材料．钢属于（填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为；无机非金属材料包括玻璃、水泥和 ． ②真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是 ．
    A．真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素
    B．可以用燃烧的方法来区分
    C．化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性
    D．两种产品都属于高分子材料
    （2）①我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃（填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的 ． 如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4 ， 外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质 ． ②服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗（填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）．解热镇痛药阿司匹林的结构式为
    请你写出其中含有的一个官能团的名称 ．
    （3）①汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式： ． ②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为
    ③奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止（填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示 ．

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