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    1．化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境
    B．“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成
    C．为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解
    D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解

    分析 A．新能源指新兴的能源，如太阳能、地热能、核能、潮汐能等，煤、石油、天然气属于传统能源；
    B．单质硅可以作半导体材料和电池板，二氧化硅可以作光导纤维；
    C．先用饱和Na2CO3溶液浸泡，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，再加盐酸后碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙而溶解；
    D．油脂在碱性条件下更易水解．

    解答 解：A．天然气是传统能源，不属于新能源，故A错误；
    B．太阳能电池板是由高纯度的硅单质制成的，故B错误；
    C．要除去锅炉水垢中的CaSO4，先用饱和Na2CO3溶液浸泡，硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，再加盐酸后碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙而溶解，即可除去，故C正确；
    D．碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂强，油脂在碱性条件下更易水解，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学与生活、环境等的关系，旨在考查学生应用化学知识解决生活实际问题的能力，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学要配制480mL 0.200mol•L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为10.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学反应中，属于氧化还原反应（　　）
    A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
    C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．硝酸能溶解除金、铂外的大多数金属
    B．汽车尾气中含有NO和CO
    C．浓氨水可检验氯气管道漏气
    D．制取二氧化氮时，常用水吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，其中PbO2能氧化浓盐酸生成Cl2．现加热分解1moI PbO2得到O2和剩余固体，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：2，则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是（　　）
    选项剩余固体剩余固体的物质的量之比
    APb3O4，PbO1：1
    BPbO2，Pb3O41：1
    CPbO2，Pb3O4，PbO1：2：1
    DPbO2，Pb3O4，PbO1：1：2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如图1：

    （1）操作i的名称为过滤．
    （2）工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎等（写两点即可）．
    （3）写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （4）以上流程中可以循环利用的物质是NH4Cl（填化学式）．
    （5）某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图2，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与的关系如图3所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）．

    （6）Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH-物质的量最终为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（　　）
    YZ
    MX
    A．原子半径Z＜M
    B．非金属性：X＜Z
    C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
    D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸270mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为500mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
    A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．w
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、4.9、9.7和12.4．
    回答下列问题：
    （1）为提高“浸出”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径；
    （2）实验室中过滤操作所需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗；
    （3）“浸渣”中的物质是SiO2、CaSO4（化学式）；
    （4）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子，然后再调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；
    （5）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）；
    （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢．以硼酸和金属镁为原料在加热条件下可制备单质硼，
    用化学方程式表示制备过程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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